如何用实验证明硫,碳,硅非金属性强弱?

解析：因为元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，就可以证明非金属性：硫>碳>硅。

1．（1）装置气密性是否良好将严重影响实验测定，且二氧化硫有毒，因此连接完装置后应该先检查装置气密性，然后再装入药品；由于空气中二氧化碳影响实验效果，所以反应开始前应该先通入一段时间的氮气，故答案为：检查装置气密性；通入N2气一段时间然后关闭；（2）由于空气中的二氧化碳对实验会产生影响，则...

H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3，根据元素周期表元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因为非金属性 S＞C＞Si ，所以酸性 H2SO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 .而且有CS2 ,SiC 的分子式可以间接说明 ...

比较最高价含氧酸的酸性就可以比较非金属性。稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SIO3反应生成H2SiO3。证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 所以非金属性：S>C>Si

可以用强酸制弱酸的原理证明，应该用硫酸，碳酸钠，硅酸钠，把硫酸加入到碳酸钠，产生二氧化碳气体，把气体通入到硅酸钠，产生白色沉淀，即证明硫酸的酸性大于碳酸的，碳酸的又大于硅酸的，从而证明硫元素的非金属性大于碳的，碳的大于硅的

②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以气体通过D装置后，再通入硅酸钠溶液中，发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，看到的现象是E装置中溶液变浑浊，故答案为：E装置中溶液变浑浊；③强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，E中有硅酸是生成，二氧化硫...

硫元素的非金属性强于碳元素。按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱；同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三周期VⅠA族。因此，硫元素所在位置在碳元素的左边，因此硫元素非...

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。碳和浓硫酸反应是由于浓硫酸的强氧化性，和硫的非金属性强无关 同时，此反应并不符合上述任何一种依据，对于非金属性的判断没有用处啊 ...

多余的二氧化硫用酸性KMnO 4 溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；除去SO 2 气体；②二氧化碳与Na 2 SiO 3 溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na 2 SiO 3...

把硫酸滴入碳酸钠中有气泡冒出，把生成的气泡通入硅酸钠中有白色沉淀 强酸制弱酸