初三化学13题,求过程!

发布网友发布时间：2024-10-22 02:31

共4个回答

热心网友时间：2024-11-03 20:36

选A
质量守恒定律：减少的为氧气的质量，即生成氧气0.8g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*158 32
-------- = ------
X 0.8
求解X=7.9g
即高锰酸钾全部反应，故只剩下锰酸钾和二氧化锰

热心网友时间：2024-11-03 20:33

答案为A
生成氧气的质量为7.9g - 7.1g = 0.8g，
设需要参加反应的高锰酸钾质量为 x
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
316/x=32/0.8g
x=7.9g
高锰酸钾完全反应，所以剩余物质是K2MnO4和MnO2的混合物

热心网友时间：2024-11-03 20:36

答案是 B
原因是：生成氧气的质量为7.9g - 7.1g = 0.8g，设需要参加反应的高锰酸钾质量为 x
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2（气体符号）
316 32
x 0.8g
求出 x = 7.9g
说明高锰酸钾完全反应，所以剩余物质就是高锰酸钾和二氧化锰的混合物

热心网友时间：2024-11-03 20:31

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾分子量158 2分子高锰酸钾分解放出1分子氧→316g高锰酸钾生成32g氧→316g高锰酸钾完全分解失重32g

7.9g高锰酸钾完全分解失重=7.9/316*32=0.8
剩余质量=原重-失重=7.9-0.8=7.1g
此时高锰酸钾全部分解，剩余物中只有锰酸钾和二氧化锰，所以答案为A