硫酸工业中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0(1)写出该反应的...
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发布时间：4小时前
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2SO3（g），△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行；故答案为：正反应；逆反应；（3）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加入催化剂的目的是加快反应速率，该反应为放热反应，温度...
工业上制硫酸的第二步反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,反应达到平衡后...所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，
...氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0(1)写出该反应的...（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为：K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：c2(SO3)c2(SO2)c(O2)；增大...
...2 (g)+O 2 (g)?2SO 3 (g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的_百...由勒夏特列原理知高压虽然利于SO 2 生成，但在常压下SO 2 的平衡转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故实际生产中，通常采用常压操作，而低温反应速率较低，不利于生成，该反应的正反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但必须选择合适的温度，不能太低，需考虑催化...
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是一个关键步骤...(1)压强一定时，温度升高，SO 2 转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高SO 2 转化率无显著影响，反而会增加成本(3)否；否 (4)浓硫酸 (5) 解得：m(SO 3 ) = 8.0×10 9 g = 8.0×10 3 t，Q = 9.83×10 9 kJ。
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应.压强和温 ...A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变...
...的反应为:2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2 SO 3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工 ...D 反应2SO 2 (g)＋ O 2 (g) 2 SO 3 (g); △H <0,为放热反应，且正反应方向为气体体积减少的反应，所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂；
...发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)△H<0(1)600℃时,在一_百度知...化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为：增加了O2的量；AB；（3）A、根据图1可以看出SO2浓度越大，生产成本会增加，故A正确；B．根据图1可以看出：气体用量多，生产成本就越低，故B正确；C．根据图1可以看出：SO2转化率越大，生产成本越高，故C错误；D．...
...来制取硫酸.反应之一是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.（1）根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， 2mol 2mol 1.2mol 1.2mol消耗的二氧化硫物质的量为：1.2mol，二氧化硫的转化率为：1.2mol2mol×100%=60%；由于反应在反应在恒温、恒压下进行，所以两个反应为等效平衡，二氧化硫的转化率相同，所以再向容器中放入2mol O2和4mol...
...为:2SO 2 (g)十O 2 (g) 2SO 3 (g)(1)此反应是工业上②－396.00 kJ/mo1Ⅱ．（1）① 4.00×10 －4 ② （2）① < ② 试题分析：I.（1）二氧化硫的催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤；（2）a、每生成1mol SO 3 的同时生成0.5mol O 2 ，代表正逆两个反应方向且符合化学方程式中的系数比，符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；b...
