...硫酸中,搅拌之后,得到澄清的溶液。接着滴加25毫升
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发布时间：2024-10-24 08:09
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时间：2024-10-30 18:41
(2)往上述溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，生成 色沉淀，最后变成 色沉淀，生成沉淀以及沉淀变化的化学方程式是 。
三、计算题
1．含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
2．把3.9克镁和铝的混合粉末加到50毫升6mol/L的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。往这一溶液里滴入25毫升8mol/L的NaOH溶液后，开始出现沉淀，原混合粉末中镁、铝各有多少克？
3．把1.71克硫酸铝配制成100毫升溶液，为了抑制水解，加入0.2mol/L的硫酸10毫升。在以上溶液中逐滴加入0.8mol/L的NaOH溶液45毫升。用计算得出的数据说明在滴加氢氧化钠溶液中的不同现象。
4．11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升(标准状况)，混合物中铁占多少克？ [自测题2]
一、选择题
1．下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是 ( ) (A)做豆腐时用的盐卤 (B)泡沫式灭火器中用明矾 (C)制肥皂时向肥皂锅内加入食盐 (D)制有色玻璃 2．铝属于下列的 ( )
①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属
(A)①②⑤ (B)②④⑥ (C)②③⑥ (D)②④⑤ 3．镁铝合金的熔点 ( )
(A)高于铝 (B)高于镁 (C)低于镁、铝 (D)低于铝、高于镁 4．某物质熔融状态可导电，则可推测，该电解质可能是 ( )
(A)金属 (B)非金属 (C)可溶性碱 (D)可溶性盐 5．含有下列离子的溶液通入Cl2时，该离子的浓度几乎不变的是 ( )
(A)Fe2+ (B)OH- (C)Ag+ (D)Fe3+
6．已知某溶液pH=4.4，含有Fe2+、Ba2+、Na+
三种离子，则溶液中可能存在的阴离子的是 ( )
(A) -3NO (B) 2-4SO (C)S2- (D)Cl-
7．在下列实验中能得到氧化铁的是 ( )
(A)铁粉在O2中燃烧 (B)加热氢氧化铁
(C)水蒸气与铁粉反应 (D)在铁水中通入纯净氧气
8．在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现出氧化性，不表现酸性的是 ( ) (A)FeO和HNO3 (B)碳和浓HNO3共热 (C)Fe2O3和HNO3 (D)铁和浓HNO3 9．制取FeCl3正确的方法是 ( )
(A)FeCl2溶液通入Cl2然后蒸干 (B)铁屑加入盐酸后，蒸干
(C)铁丝在Cl2中燃烧 (D)Fe(OH)3和盐酸反应，蒸干 10．在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是 ( ) (A)若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+
(B)若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但Fe2+有无不能肯定
(C)若锌粉无剩余，且溶液中尚有Cu2+，则必有Fe2+ (D)若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+
11．在高温条件下，可用焦炭还原的金属氧化物是 ( )
(A)MgO (B)Al2O3 (C)Al(OH)3 (D)SiO2 12．不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这样性质的是 ( ) (A)Al3+ (B)Al (C)Al(OH)3 (D)HS- 13．下列哪种方法可以制得Al(OH)3 ( ) (A)Al2O3与水共热
(B)少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液 (C)少量NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中 (D)Fe(OH)3加入AlCl3溶液中
14．下列材料制成的坩埚，可以熔融烧碱的是 ( )
(A)铁 (B)氧化铝 (C)铝合金 (D)瓷 15．下列说法错误的有 ( ) (A)氧气与金属的反应都是化合反应 (B)强碱与强酸的反应都是复分解反应 (C)有单质生成的反应一定是置换反应 (D)盐的水解反应都是复分解反应
16．镁在空气中燃烧后产生的主要生成物是 ( )
(A)MgO (B)Mg3N2 (C)MgO和Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2、MgCO3 17．下列物质的量之比为3：1的有 ( ) (A)氯化铝溶液中的Cl-和Al3+ (B)氚原子核内的中子和质子
(C)溶解1摩尔Al(OH)3需要的盐酸和烧碱物质的量 (D)二氧化碳中氧元素与碳元素的质量比
18．离子方程式：Al3++3-2AlO+6H2O→4Al(OH)3↓能表示下列实验中某一过程的是 ( )
(A)向铝盐溶液中不断加入NaOH (B)向NaOH溶液中加铝盐溶液 (C)向铝盐中不断加入Na2CO3 (D)向铝盐中不断加入小苏打溶液 19．用NaOH溶液跟下列盐反应时制取的Fe(OH)2，不被空气中氧气迅速氧化为Fe(OH)3的是 ( )
(A)Fe(NO3)2 (B)FeSO4 (C)FeI2 (D)FeCl2 20．H2S通入下列溶液中有沉淀生成的是 ( )
(A)FeCl3 (B)FeSO4 (C)CuSO4 (D)H2SO4(稀) 21．下列各离子在pH=4的NaNO3溶液中能稳定存在的阳离子是 ( )
(A)Al3+ (B)Fe2+ (C) 2-3CO (D)Cl-
22．将5.6克铁片放入下列溶液中，溶液质量变化最小的是 ( )
(A)HCl (B)CuSO4 (C)AgNO3 (D)H2SO4 23．由于被氧化而呈黄色的是 ( )
(A)工业盐酸久置呈黄色 (B)纯浓HNO3久置呈黄色 (C)纯净CO在玻璃导管口点燃呈黄色 (D)硫酸亚铁溶液久置呈黄色
24．将铁片加到0.5mol/LFeCl3的水溶液1升中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片质
量减少 ( )
(A)2.8克 (B)5.6克 (C)11.2克 (D)1.4克
25．向40克NaOH溶液中投入5.4克Al，反应完全后放出0.3摩尔H2，此NaOH溶液的百分比浓度是 ( )
(A)20% (B)13.3% (C)26.6% (D)≥20% 26.向含有1摩KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液使2-4SO恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为 ( )
(A)1摩 (B)1.33摩 (C)1.67摩 (D)0
27．向100毫升2mol/L的AlCl3溶液中加入多少亳升1mol/L的NaOH溶液得7.8克沉淀 ( )
(A)200亳升 (B)300毫升 (C)500毫升 (D)700毫升 28．对未知无色溶液进行离子检验时，下述实验报告明显错误的是 ( )
(A) -2AlO、OH-、Br-、K+ (B)Al3+、Na+、2-4SO、F- (C)Na+、Mg2+、-3NO、Cl- (D) -4MnO、Fe2+、H+
、2-4SO
29.两种金属混合物共重20.75克，投入足量的盐酸中，得到H211.2升(标况)，则混合物可能的组成是 ( )
(A)Zn和Ag (B)Mg和Fe (C)Mg和Cu (D)Mg和Al
30．两种物质组成的混合物50克与Cl2完全反应，消耗Cl271克，则混合物可能的组成为 ( )
(A)Na和Al (B)Fe和Mg (C)Ca和Cu (D)P和Si 二、填空题
1．纯碱、熟石灰、明矾、小苏打中，可用作净水剂的是 ，原理是 。
2．将碳酸钙和碳酸镁的混合物在1000。
C以上煅烧，质量恰好减少一半，则CaCO3和MgCO3的物质的量之比是 。
3．用含有少量CuO、Fe2O3的废铁屑制取纯净的FeSO4溶液，需用 与其反应，有关离子方程式为 ， ， ， 。
4．要确定一块矿石中是否含有铁，简捷而可靠的方法是将矿石粉碎后溶于 中，再加入 溶液，视其是否出现 现象。
5．欲测定铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 。
6．7.8克钾投入10毫升0.1mol/L氯化铝溶液中，反应结束后，溶液中 离子浓度最大， 离子浓度最小。
7．元素X的单质1.8克与足量的盐酸反应生成XCl3，并放出2240毫升H2(标状)，X原子核中有14个中子，元素Y与元素X同一周期。X的单质能溶于Y单质与水反应的生成物中并放出氢气。X的元素符号是 ，在周期表中的位置 ，Y的元素名称是 。
8．对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
(1)取少许加入用盐酸酸化的BaCl2溶液只有白色沉淀生成。
(2)取少许，加入硝酸酸化的AgNO3溶液无任何现
象。
(3)取一部分加入过氧化钠，则有无色无臭气体放出，并生成白色沉淀，加入过氧化钠
的量与生所的白色沉淀的量可用图9-4表示，就Fe3+、Al3+、Mg2+、+4HN、Na+、Cl-、2-3CO、
2-4SO几种离子来说：
①溶液中一定存在 离子，有关反应的离子方程式是： 、 、 、 。
②溶液中还可能存在 离子，溶液中一定不存在 离子。 ③就肯定存在的离子，断定溶液是由 物质溶解而形成的。 三、计算题
1．今有Al(OH)3、CaCO3和NaHCO3的混合物5.3克，投入1mol/L的盐酸200毫升中，完全溶解并在标状下放出CO21.12升，在溶液中加入2mol/L的过量氨水75毫升，将反应混合物过滤，滤液用0.5mol/L盐酸中和其中的碱，结果用去此盐酸40毫升，求原混合物中各物质的量是多少摩尔？
2．有一块金属钠投入到100毫升MgCl2、AlCl3的混合溶液中，发现出现的沉淀量先多后少，反应完毕后收集到气体13.44升(标状)，同时得到21.4克沉淀，将此沉淀溶于过量
苛性钠溶液中，结果沉淀质量减轻了15.6克。求原溶液中Al3+、Mg3+、Cl-的物质的量浓度。
3．由Si、Al、Fe组成的混合物19.4克与足量的NaOH溶液共热可产生标况下的氢气11.2升。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，在标准状况下也产生同样多的H2，问上述混合物中Si、Al、Fe各多少克？(已知：Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑)
参考答案
[自测题1]
一、选择题 1．(C) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(C) 6.(D) 7.(C) 8.(A) 9.(C) 10.(A) 11.(B) 12.(C) 13.(D) 14.(D) 15.(A) 16.(B) 17.(C) 18.(C) 19.(B) 20.(D)
二、填空题
1．H2S酒石酸锑钾，橙黄色，丁达尔现象。
2．这是因为豆浆是胶体，加入电解质能使胶体凝聚
3.江河中存在着泥浆胶体，在海水中存在着电解质，胶体凝聚沉降使崇明岛日益变大。
4．(1)Al3+
、O2-、Mg2+
(2)Al3+
(3)4Al+3O2
点燃
2Al2O3 (4)MgO、Mg3N2、MgO+C
5. -2AlO+H2O+H+→Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
6．Fe3O4+8HCl→2FeCl3+FeCl2+4H2O 7．(1)铁粉，2FeCl3+Fe→3FeCl2
8．(1)浅绿色，Fe+2H+→Fe2++H2↑ (2)白色，红褐色，FeSO4+2NaOH→Na2SO4+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O→4Fe(OH)3
三、计算题 1．58.3吨 2.mMg=1.2克 MAl=2.7克 3.NaOH量从0～5毫升时无现象，NaOH从5～42.5毫升，白色沉淀越积越多，NaOH从42.5～45毫升，白色沉淀部分消失。
[自测题2]
一、选择题
1．(B) 2.(C) 3.(C) 4.(C)、(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(A) 11.(C) 12.(A) 13.(C) 14.(A) 15.(C) 16.(C) 17.(C) 18.(B) 19.(C) 20.(A)、(C) 21.(A) 22.(B) 23.(D) 24.(B) 25.(D) 26.(D) 27.(B)、(D) 28.(B)、(D) 29.(B)、(C) 30.(C) 二、填空题
1．明矾，Al3+
+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2．1：3
3．稀H2SO4，CuO+2H+→Cu2++H2O,Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O,Fe+Cu2+→Cu+Fe2+,2Fe3++Fe→3Fe2+
4．过量稀HNO3，KSCN，血红色
5．30% 6.K+，H+ 7.Al，第3周期，ⅢA族、Na或Cl
8．①2-4SO、Al3+、Mg2+，2Na2O2+2H2O→4Na++4ON-+O2↑,Al3++3OH-→Al(OH)3
↓,Al(OH)3+OH-→-2AlO+2H2O; Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ ②Na+、Fe3+、+4NH、Cl-、2-3CO
③Al2(SO4)3，MgSO4
三、计算题
1．Al(OH)30.01摩 CaCO3 0.02摩 NaHCO3 0.03摩
2．Al3+为3 mol/L，Mg2+
为1 mol/L Cl- 为11 mol/L 3．Fe11.2克，Si2.8克，Al5.4克
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时间：2024-10-30 18:46
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
1 2
X 8mol/L*0.025mL
X=0.1mol
则与镁铝混合物反应消耗硫酸的物质的量=6mol/L*0.05L-0.1mol=0.2mol
设混合物中镁、铝的物质的量分别为Y、Z
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1 1
Y Y
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
2 3
Z 3/2Z
24Y+27Z=3.9g
Y+3/2Z=0.2mol
解得X=0.05mol
Y=0.1mol
则原来混合粉末中含镁的质量=nM=0.05mol*24g/mol=1.2g
含铝的质量=nM=0.1mol*27g/mol=2.7g
希望我的回答能对你的学习有帮助！
分析：向澄清溶液中滴加25毫升的8摩尔每升的氢氧化钠溶液，开始出现沉淀，说明硫酸过量，所以需要先通过氢氧化钠的物质的量求出氢氧化钠消耗硫酸的物质的量，则其余硫酸的物质的量恰好与镁铝混合粉末反应。然后根据混合物的质量和硫酸的物质的量可例出两个方程，即可求出镁、铝的质量。
