...常温、常压下“人工固氮“的新方法.曾有实验报道:在常温、常压...
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发布时间：2024-10-20 12:12
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时间：2024-11-07 15:12
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJ?mol-1）-3×（-571.6kJ?mol-1）=+1536kJ?mol-1，
故答案为：+1536kJ?mol-1；
（2）各化学键键能为P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O d kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，
故选：A；
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5；
（4）由反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0），可以看出，A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C，
由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A+B，X→C（△H＜0）是放热反应，X 的能量大于C；图象B符合；
故选B．
