向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol...
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发布时间：2024-10-16 12:17
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时间：2024-10-16 19:02
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
【考点】
物质的量浓度的计算高考
【解析】
根据反应的离子方程式计算，①3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
计算时注意根据铝守恒和NaOH守恒，结合方程式和质量守恒定律计算该题．
【解答】
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n（H2）=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g•mol-1=3.24g，
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=
0.15mol
0.03L
=5mol/L，
答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．
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时间：2024-10-16 18:59
