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100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量...

发布网友 发布时间:2024-10-15 17:15

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100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量...

B加入氯化铜,单质锌与铜离子发生了置换反应,因为是过量的锌,铜锌原电池加快反应 C加入蒸馏水稀释了盐酸,氢气的总量不变,但是反应速率变慢 D氯离子和钠离子对反应没有影响,相当于稀释了盐酸,是反应变慢 参考资料:B

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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片...

【答案】A 【答案解析】试题分析:盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,则增大氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可,A、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,A选;B、...

...的盐酸和过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响氢气的总量可采用的...

不对,如果加入醋酸钠,就会形成醋酸,影响H+的电离,反应速率会变慢。可以采用原电池,如果从平衡的角度来讲,可以保证盐酸物质的量不变提高其的浓度,或者升高温度。

...片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是_百...

A.加入适量的6 mol?L-1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,故A不选;B.加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,故B不选;C.升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,故C选;D.加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量改变,故D不选.故选C.

【高中化学原电池的检测题带答案】 高中化学原电池方程式

2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量的蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 解析:增大氢离子浓度能加快反应速率,但由于是跟过量的锌片反应,所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响...

...片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是...

A.加入适量NaCl溶液,溶液体积增大,反应速率减小,由于盐酸物质的量不变,则生成氢气的总量不变,故A正确;B.加入适量NaOH溶液,消耗盐酸,生成氢气的总量减小,故B错误;C.加入数滴CuCl2溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故C错误;D.加入适量NaNO3溶液,不能生成氢气,生成气体为NO...

100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应,为加快反应速率,又不影响氢气的总量...

B 正确答案:BA、不正确,得不到氢气;B、正确,铜、锌、稀酸形成原电池,加快反应速率;C、加入适量的蒸馏水,酸浓度变稀,速度变慢; D.加入更多锌片,不能改变锌的浓度,不能加快速率。

...在一定温度下,为减缓反应速率,但又影响生成氢气的

减少氢离子的浓度,使反应速率减缓,但由于酸的总量没变,所以并不影响生成氢气的量。C硫酸钠溶液,不反应,但使溶液的体积增大,氢离子的浓度变小,使反应速率减缓,但由于氢离子的总量没变,所以并不影响生成氢气的量。D硝酸钾溶液,在酸性条件下,与锌反应,但不生成氢气,影响生成氢气的量。

...向其中加入少量下列物质时,能够加快反应速率,又不改变产生氢_百度知 ...

反应速率加快,但锌完全反应后,铁和盐酸反应生成氢气,所以影响生成氢气总量,故不选;⑤加入10mol/L盐酸后,盐酸浓度增大,加快反应速率,且不改变产生氢气的总量,故选;⑥加入乙酸钠固体,盐酸转化为醋酸,氢离子浓度减小,但氢离子总物质的量不变,反应速率减小,故不选;故选A.

...铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气的量不变,下列措施中...

①以铁屑代替铁片,接触面积增大,反应速率加快,故正确; ②用过量锌片代替铁片,Zn比Fe活泼,反应速率加快,故正确; ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液,Fe置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故正确;④在稀盐酸中加入CH3COONa固体,氢离子浓度减小,反应速率减小,故错误; ⑤在稀盐酸中加入等物质...

12moll盐酸稀释为1mol 2.5mol/l的盐酸溶液的配制 12mol盐酸稀释1mol 7mol l盐酸溶液配100ml 0.05mol/l盐酸 0.2mol/l盐酸怎么配 1mol/l的盐酸怎么配 2mol/l的盐酸怎么配 4mol的盐酸怎么配的啊
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