...A.FeCl2溶液中滴加碘水:2Fe2++I2═2Fe3++2I-B.向溴化亚铁溶液中通入...

A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，所以碘水和氯化亚铁不反应，故A错误；B．过量氯气和溴离子、亚铁离子反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．酸性条件下，双氧水和碘离子反应生成水和碘，离子方程式为H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故...

A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、...

1、少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以，只是亚铁离子被氧化，化学方程式为：换成离子方程式为：2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中，除了亚铁离子被氧化外，溴离子也被氧化．化学方程式为：换成离子方程式为：

向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

此题为过量，总的离子方程式为，Cl2先氧化Fe2+：Cl2>Fe3+ 还原性，当过量时再氧化Br-;Cl- 所以;Br-&gt：Fe2+>Br2&gt氧化性，在溴化亚铁溶液中通入Cl2时

Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，发生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲为负极，故答案为：甲；2Fe2+-2e-=2Fe3+；Ⅱ．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极（4）F为电解池的阴极，电...

碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，如果溶液变成棕黄色，不...

（1）可以用KSCN溶液，来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底；因为碘水有颜色，加入四氯化碳的作用是 萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰，故答案为：上层溶液呈血红色；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰；（2）根据实验记录...

A．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故A正确；B．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故B正确；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C错误；D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向...

化学方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 + 2Br2。