ph为0的酸性溶液和ph为14的碱性溶液里c(h+)为多少?
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发布时间:2小时前
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时间:2024-10-23 03:38
当PH=0时, [H+]= 1 (mol/L);
当PH=14时, [H+]= 1 * 10^-14 (mol/L)
热心网友
时间:2024-10-23 03:38
这个都是按着lg()来算的,()里面就是填写ph值
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时间:2024-10-23 03:39
1mol/L和十的负十四次方每升
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时间:2024-10-23 03:39
你是说浓度吗?如果是强酸强碱的话就知道,弱酸弱碱不好办。ph为0,也就是说氢离子浓度为1mol/L,因此,强一元酸,如盐酸,应是1mol/L,硫酸应是0.5mol/L.PH=14的强碱中氢氧根离子浓度为1mol/L,因此若是氢氧化钠,浓度就是1mol/L
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时间:2024-10-23 03:40
都是1mol/L
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时间:2024-10-23 03:41
10h+
ph为0的酸性溶液和ph为14的碱性溶液里c(h+)为多少?
当PH=14时, [H+]= 1 * 10^-14 (mol/L)
三苯基氧化膦的理化性质
三苯基氧化膦骨架的刚性及氧原子的碱性,都致使其可以诱发结晶其他方法难以结晶的化合物,对于含酸性氢的物质,比如酚尤其有效。氧化还原,很多金属离子都可催化PPh3氧化至Ph3PO的反应,发生如下反应:2 PPh3 + O2 → 2 Ph3PO。因此三苯基膦样品...
PH=0的盐酸和PH=14的NaOH溶液的 水电离程度为什么相等???
盐酸:C(H+)=1mol/l 此时Kw=10^-14 所以C(OH-)=Kw/C(H+)=10^-14 此C(OH-)一定为水电离出的 而水的电离平衡为:H2O<=>OH- + H+ 电离过程中C(OH-)=C(H+)此时水电离出的两种离子均为10^-14 氢氧化钠:C(OH-)=1mol/l 此时Kw=10^-14 所以C(H+)=Kw/C(OH...
ph值为0和14时的含义
PH为0说明溶液中的氢离子浓度为1mol/L,PH为14说明溶液中的氢氧根离子浓度为1mol/L
酸,碱溶液混合前ph值为14,为什么氢离子物质的量浓度等于氢氧根
所以酸中C(H+)=碱中C(OH-)=10^-a
PH=14的溶液中 c(OH-)=
pH=14,说明c(H+)=10^(-14)mol/L 常温下,水的离子积常数Kw=c(H+)*c(OH-)=10^(-14) (mol/L)^2 则c(OH-)=1mol/L
如何判断溶液的酸碱性?
pH值的范围是0到14,其中7表示中性溶液,小于7表示酸性溶液,大于7表示碱性溶液。pH值的计算是通过测量溶液中氢离子(H+)的浓度来得出的。当溶液中H+的浓度大于氢氧根离子(OH-)的浓度时,溶液呈酸性;当H+的浓度小于OH-的浓度时,溶液呈碱性;当H+的浓度等于OH-的浓度时,溶液呈中性 ,需要注意...
氢氧化钠pH值怎么算
溶液的PH=14-POH 但因为PH值在0-14之间,所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度只能小于1mol/l,如果大于这个浓度,那么就不在pH值范围之内了。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。酸碱度描述的是...
为什么pH值是0到14?
ph定义是氢离子浓度的负对数(底数是自然对数e),用来衡量氢离子的浓度。由对数的性质知,氢离子浓度无限接近0时,对数的相反数无限大。但水分子本身有微弱电离,故ph达到14便不再升高。ph小于零即氢离子浓度很大了。
某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所...
设强电解质盐酸PH=2,即浓度为0.01mol/L。则氨水PH=12,氢氧根离子浓度为0.01mol/L,因为氨水是弱电解质,只有部分电离,所以NH3·H2O物质的量远大于0.01mol/L,远大于HCl。所以等体积混合后溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)综上:c(NH4+)>c...
如何计算ph值?
c(OH-)=ncmol·L-1,n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。混合溶液pH的计算方法如下图:其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为摩尔/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算。