500毫升质量分数为20%(密度为1.14克/毫升)的稀硫酸溶液,他的溶液质量...

发布网友发布时间：2024-10-03 02:16

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热心网友时间：2024-10-03 02:13

他的溶液质量为456g，溶质质量为114g。
先算出整个溶液的质量。M液=V液*ρ液=500ml*1.14g/ml=570g.570g就是整个溶液的质量。他的质量分数为20%，所以M质=M液*质量分数=570g*20%=114g.114g就是溶质质量。要算溶液质量，只要570g-114g=456g.
需要浓硫酸63.22ml.
根据我们上面算出的溶质质量是114g,浓硫酸的质量分数是98%,所以先算需要浓硫酸的质量。M液=M质/质量分数=114/98%=116.33g.他的密度是1.84g/ml.所以算需要他多少ml.V液=M液/ρ=116.33g/1.84g/ml=63.22ml.
希望能帮到你

热心网友时间：2024-10-03 02:11

sgg

热心网友时间：2024-10-03 02:12

根据C浓*V浓=C稀*V稀
V浓=C稀*V稀/C浓
V浓=20%*500/98%
V浓=102mL
准确量取浓硫酸102mL,缓缓注入适量水中，冷却后稀释至500mL。