为什么HCN中的C是sp杂化,而CH4中的C是sp3杂化

中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数(LP)=（中心原子价电子数-所有配原子基态成单电子总数）/2. BP+LP=VP,VP=2 SP杂化 VP=3 SP2杂化 VP=4 SP3杂化 VP=5 SP3d杂化 VP=6 SP3d2杂化. 本人对化学很有兴趣，若有问题请向本人提问，乐意为你解答 ...

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首先回答，氢氰酸（HCN）的碳原子是sp杂化。氢氰酸的结构如下：氢氰酸结构 为线性结构，所有原子在一条直线上。其中C原子为sp杂化，其中一个sp杂化轨道与氢的s轨道形成σ键，另一个sp杂化轨道与N形成σ键，剩余两p轨道与N形成两π键。值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化，三个p轨道分别与C的sp杂化轨...

c连四条键，所以为sp3杂化。HCHO：c连三条键，所以为sp2杂化。同理：CS2：c连两条键，所以为sp杂化。CCl4：c连四条键，所以为sp3杂化。另一种方式，是计算。1.先确定中心原子：（本题中均为c）2.确定中心原子的价电子数：（c原子的价电子数为4）3.计算配位原子：（1）出现氢和卤素，算1 ...

由于C与N之间是三键，所以要减去2.4－2＝2 所以是C是sp杂化。

如图，中间的碳发生sp杂化，这两个sp杂化轨道分别与H的s轨道，N的一个p轨道形成两个σ键（在图中的轴线上）；碳还有两个未杂化的p轨道（垂直于杂化轨道平面），分别和N剩下的两个p轨道形成两个π键（虚线部分表示它们的成键）。

首先回答，氢氰酸（HCN）的碳原子是sp杂化。氢氰酸的结构如下：氢氰酸结构 为线性结构，所有原子在一条直线上。其中C原子为sp杂化，其中一个sp杂化轨道与氢的s轨道形成σ键，另一个sp杂化轨道与N形成σ键，剩余两p轨道与N形成两π键。值得讨论的是N的杂化情况:1.不杂化，三个p轨道分别与C的sp杂化...

sp2：平面三角；sp3：正四面体；sp3d（dsp3）：三角双锥；sp3d2（d2sp3）：正八面体。所以，没有必要将杂化的概念用于外围原子。 HCN中C是sp杂化，线性分子。外围原子氮，除与C形成sigma键，还与其形成两个相互垂直的pi键。三个共价键用掉了N的三个电子。剩下的一对电子为N上的孤对电子。

C N之间是3键，三键为一个单键和一个双键，双键为π键，不参与杂化。那么就只有CN单键和CH单键参与杂化，故为sp杂化。请采纳！

因为是碳氮三键，和cc三键一样是sp杂化。望采纳！谢谢

乙烯是sp2,乙烷是sp3,HCN是sp乙烯中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp2杂化轨道形成,碳碳σ键由碳的sp2杂化轨道形成,π键由碳的pz轨道形成.乙烷中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp3杂化轨道形成,碳碳σ键由碳的sp3杂化轨道形成,无π键HCN中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp杂化轨道形成,碳氮σ键由...