有关NO2 杂化的问题

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4 每...

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NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...

这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看，它是有单电子的，因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体，因此它也是有孤对电子的，因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善，是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO ...

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...

首先提出表扬，你认真看书学习了，NO2比较特殊，初学者用公式计算会糊涂，原因是它有一个单电子的问题，中心原子N，BP=2，LP=(5-2*2)/2=0.5 VP=2+0.5=2.5 0.5意味着一个电子占据一条轨道，所以可以说明NO2容易形成二聚体N2O4，电子可以成对了 ...

因为NO2是含有奇数电子的分子，所以不能用VSEPR模型估计 成键原理：NO2中的原子都采用sp2杂化。其中N用两个sp2杂化轨道与两个O成键，孤对电子占据最后的一个sp2轨道，单电子占据未参与杂化的p轨道，氧的两个孤对电子占据sp2杂化轨道，单个电子占据p轨道，三个原子的p轨道侧面重叠，形成一个离域的三...

你先自己看看书，我也正在看先说SO2sp2杂化用硫所在族数 也就是6 减去氧的化合价数*2除以2 得到1 也就是说SO2的实际结构是平面三角形 键角为120度 同理 CO 可以知道是sp杂化 是这个 孤对电子和两个氧 成平面三角形 由于吸引力不同所以键角稍微有些不同 NO是sp。NO2是sp2吧大概 ...

是NO2 中间的N是sp2杂化 氧也是sp2杂化 对于N有2种说法 第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键，剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏键 第2种是N的一对电子占据1个sp2杂化轨道，p轨道上是1个电子和氧的p轨道的电子形成3c-3e∏键 目前第1种...

no2-是π34是因为：因为才有办法利用价电子理论，等电子原理解释。就是NO2-和SO2都是18e-，SO2为SP2杂化，为平面型，同样可推出NO2-为平面SP2杂化。NO2+是CO2的等电子体，中间的N原子为sp杂化，分别与两个O原子形成σ键，N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键（π34），...