氢化铝锂还原羧酸能加热吗
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发布时间:2023-08-22 07:19
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时间:2023-09-14 06:08
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应:4LiH+AlCl3-Et2O→LiAlH4+3LiCl
这个反应一般称为Schlesinger反应,反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂,否则反应要经历一段诱导期才能发生,并且一旦开始后会以猛烈的速度进行,容易发生事故。Schlesinger法有很多缺点,如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此,相对于其他方法,Schlesinger法较简便,至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。
其他制取氢化铝锂的方法包括:
高压合成法:用碱金属或氢化物,铝,高压氢在烃或醚溶剂中反应。
LiH+Al+2H2→LiAlH4
由氢化铝钠制取。工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠,然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率:
Na+Al+2H2→NaAlH4
NaAlH4+LiCl-Et2O→LiAlH4+NaCl
其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉,随后使氢化铝锂析出,获得包含1%(w/w)左右LiCl的产品。
上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应,可与氯化锂或是乙醚或四氢呋喃中的氢化锂反应。
氢化铝锂是白色固体,但工业品由于含有杂质,通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从乙醚中重新结晶来提纯,若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说,不纯的灰色粉末用于合成,因为杂质是无害的,可以很容易地与有机产物分离。纯氢化铝锂粉末是在空气中自燃,但大块晶体不易自燃。一些氢化铝锂工业品中会包含矿物油,以防止材料与空气中的水反应,但更通常的作法是放入防水塑料袋中密封。
氢化铝锂的化学性质
氢化铝锂可溶于多种醚溶液中,不过,由于杂质的催化作用,氢化铝锂可能会自动分解,但是在四氢呋喃中表现得更稳定,因此虽然在四氢呋喃的溶解度较低,相比乙醚,四氢呋喃应该是更好的溶剂。氢化铝锂在常温下是亚稳的。在长时间的贮存中,氢化铝锂会分解成Li3AlH6和LiH。这一过程可以通过钛、铁、钒等助催化元素来加速。
当加热氢化铝锂时,其反应机理分为3步:
3LiAlH4→Li3AlH6+2Al+3H2(R1)
2Li3AlH6→6LiH+2Al+3H2(R2)
2LiH+2Al→2LiAl+H2(R3)
R1通常以氢化铝锂的熔化开始,温度范围为150-170℃,接着立即分解为Li3AlH6,但是R1是在低于LiAlH4熔点的情况下进行的。在大约200℃时,Li3AlH6分解成LiH和Al(R2),接着在400℃以上分解成LiAl(R3)。反应R1在实际中是不可逆的,而R3是可逆反应,在500℃时的平衡压强是25千帕。在有适当催化剂的情况下,R1和R2反应可以在常温下发生。LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气:
LiAlH4+2H2O→LiAlO2+4H2
LiAlH4+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2
由于放出的氢是定量的,该反应可用来测定样品中氢化铝锂的含量。为了防止反应过于剧烈,常加入一些二恶烷、乙二醇二甲醚或四氢呋喃作为稀释剂。
这一反应提供了一个有用的实验室制取氢气的方法。长期暴露在空气中的样品通常会发白,因为样品已经吸收了足够的水分,生成了由氢氧化锂和氢氧化铝组成的白色混合物。LiAlH4的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气:
2LiAlH4+5NH3→[LiAlH(NH2)2]2NH+6H2
当氨的量不足时,发生如下反应:
LiAlH4+4NH3→LiAl(NH2)4+2H2
NH3/LiAlH4比值更小时,则氨中的三个氢都可被取代:
LiAlH4+NH3→Li[Al(NH2)4]氢化铝锂几乎可以与所有的卤化物反应生成相应的配位铝氢化物,当配位铝氢化物不稳定时,则分解为相应的氢化物。通式为:
nLiAlH4+MXn→M(AlH4)n+nLiX
M(AlH4)n→MHn+nAlH3
因此可通过此方法制备很多金属或非金属氢化物,如:
2LiAlH4+ZnI2-(-40℃,乙醚)→ZnH2+2AlH3+2LiI
LiAlH4+4NaCl→4NaH+LiCl+AlCl3氢化铝锂可与NaH在四氢呋喃中进行复分解反应,高效的生产氢化铝钠(NaAlH4):
LiAlH4+NaH→NaAlH4+LiH
氢化铝钾(KAlH4)可以用二乙二醇二甲醚作为溶剂,以类似的方式制取:
LiAlH4+KH→KAlH4+LiH氢化铝锂可将很多有机化合物还原,实际中常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大,因为Al-H键弱于B-H键。由于存储和使用不方便,工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠(红铝)作为还原剂,但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。
能被氢化铝锂还原的官能团主要包括:
卤代烷被还原成烷烃。碘代烷反应最快,其次是溴代烷和氯代烷。此反应中一级卤代烷(伯卤代烷)性能较好,所得产物发生构型转化,因此认为该反应是SN2机理。二级卤代烷(仲卤代烷)也可用此法还原,*卤代烃(叔卤代烷)容易发生消除反应,不适用此法。氢化铝锂只能用于还原醇基在附近的炔烃,不能用于还原简单烯烃和芳香烃。
硅卤化物等还原为硅烷,如:
LiAlH4+SiCl4→SiH4+LiCl+AlCl3
羰基化合物(酰胺除外)被还原为醇,如酯和羧酸都可以被氢化铝锂还原成伯醇。在氢化铝锂还原酯的方法发现之前,一般用布沃-布朗还原反应还原酯,即将煮沸的金属钠-无水醇作为还原剂,但这一反应较难进行。醛和酮也可以被氢化铝锂还原成醇,不过一般使用如NaBH4这类更温和的试剂来还原。α,β-不饱和酮会被还原成烯丙醇。
环氧化合物。当环氧化合物被还原时,氢化铝锂试剂会攻击环氧化合物的位阻小的一端,通常会生成仲醇或叔醇。环氧环己烷会被优先还原成a键(直立键)的醇。
酰胺和酰亚胺被还原成胺。这类反应一般产率较高,并且用N,N-取代的原料反应比其他要快很多。
腈被还原成伯胺。另外,肟、硝基化合物以及烷基叠氮都可以被还原成胺。季铵阳离子可被还原成对应的叔胺。
与醇反应生成烷氧基氢化铝锂:
LiAlH4+ROH→LiAl(OR)H3+H2
LiAlH4+2ROH→LiAl(OR)2H2+2H2
LiAlH4+3ROH→LiAl(OR)3H+3H2
LiAl(OR)2H2是将酰胺还原为醛的适宜试剂,LiAl(OC(CH3)3)3H是将酰氯还原为醛的适宜试剂,而利用氢化铝锂不能将酰氯部分还原生成对应的醛,因为氢化铝锂会将后者完全还原为伯醇,因此必须要使用更温和的三叔丁氧基氢化铝锂(LiAl(OC(CH3)3)3H)来还原酰氯。三叔丁氧基氢化铝锂与酰氯的反应比与醛的反应迅速得多,例如在异戊酸中加入氯化亚砜会生成异戊酰氯,这时可利用三叔丁氧基氢化铝锂将异戊酰氯还原为异戊醛,产率能达到65%。
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