在线等一道高2化学题,难度不高,求高手详细的解析过程

发布网友发布时间：2023-09-14 08:55

共2个回答

热心网友时间：2024-05-20 20:00

你是要计算过程？我简单写一下

200ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3，对应的Al元素应该是0.2mol

如果完全生成Al(OH)3沉淀的话，就应该是78*0.2=15.6克

题目只生成了7.8克，也就是说，你可以加完全反应时一半的NAOH就可以了
这就是答案一

至于答案二，如果我们先使Al2(SO4)3的Al全部变成Al(OH)3那么此时就有15.6克，此时再加入NaOH，则Al(OH)3中的一部分就会变成偏铝酸根，沉淀自然就会减少，直到减少到7.8，也就是答案二了

我实在没有算，但是根据你的答案一我能告诉你答案二如何轻松得到
答案一150ml，答案二350ml
换句话说，0.1molAl离子对应150mlNaOH（注意：在生成Al(OH)3的方程式中，Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1：3），0.2molAl离子对应300mlNaOH（此时已经是完全沉淀），我们再继续加入NaOH，在生成偏铝酸根的方程式中，Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1：4，因为开始我们已经加了3份NaOH（300ml），此时若再加入1份，那么沉淀就会完全消失，所以就只需要0.5份NaOH了（沉淀只消失一半）

0.5*100=50ml，再加上刚才使Al2(SO4)3完全沉淀的300ml，50+300不用我说了吧

热心网友时间：2024-05-20 20:00

我给你说下大致的思路吧第一个答案一看就知道是以 NaOH为基准的 Al2（SO4）3是过量的
第二个答案就很明显是由于NaOH 过量后导致了生成的Al(OH)3被溶解了所以会出现这个答案
当然以后做这种题首先就是要注意能不能出两个答案
有哪不懂吗还？？
一部分是之前应该可以算出一共生成了多少的Al（OH）3 这段里消耗了多少NaOH
另一部分：之后就是总共的减去最后剩下的Al（OH）3 也就是反映掉的Al（OH）3 这段消耗的NaOH
步骤就不写了这样能懂吗？