发布网友 发布时间:2023-08-02 18:48
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一、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子,有关复分解反应可总结为以下五种类型; (1)酸+碱性氧化物→盐+水 (2)酸+碱→盐+水 (3)酸+盐→新酸+新盐 (4)碱+盐→新碱+新盐 ...
初中化学酸碱盐之间的反应及现象,尤其要复分解反应的,谢谢了。跟盐酸有关的化学方程式: NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使...
求大神讲下初三化学酸碱盐怎么判断互相反应,方程式会,顺便举几个例子...1.可溶性的盐+可溶性的碱→新盐+新碱 如:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【有沉淀生成】2.酸+可溶性的盐→新盐+新酸。(我这里举的是碳酸根的例子,其实它是生成了碳酸,但是碳酸极不稳定,会分解成水和二氧化碳)如:HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 【有水和气体生成】3.酸+可溶性的碱→盐+...
初三化学酸碱盐部分三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O(不属于初中四种基本反应类型)规律:①碱必须是可溶的;②CO2与碱反应生成CO32-盐;SO2与碱反应生成SO32-盐;SO3与碱反应生成SO42-盐;例如:CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O CO2+...
初三化学:酸碱盐混一起时,谁先与谁反应??还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴 ...只要硫酸没有反应完,那么生成的氢氧化镁都会再消失。所以,你要知道,若说谁先反应,肯定是同时反应,但是对于结果来看,是先和硫酸反应。第二题:也是没办法说谁先检出。就好像四瓶溶液你不知道是什么,也就不知道先看到气体啊还是先看到沉淀。你如果幸运,把一个溶液分别加入另外三个,有两个有气体...
谁能帮我全面的总结一下酸碱盐的性质(初三)、酸:电离后全部阳离子都是H+的物质叫酸 1.跟金属氧化物反应 2.跟金属反应生成氢气..要注意元素活性表..小于H的不可以反应以及如果是铁反应生成的是亚铁(铁在置换反应中生成亚铁)3.跟碱中和 4.跟盐反应 5.跟酸碱指示剂反应 碱:电离后全部阴离子都是OH-的物质就碱 1.跟酸碱指示剂反应 2.跟酸...
酸碱盐之间反应的所有规律,详细的、易懂的,要举例子!简单的说是溶和不溶的问题 两种盐都溶于水那么就可已反应 生成物是水、固体、气体中的任意一种 是一种复分解反应如AB+CD=AC+BD盐与盐的反应如下2条77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 1、盐的溶解...
酸碱盐的反应顺序,初中化学范围内正因为有氢氧化钠存在,碳酸钠中的二氧化碳就出不来,即使碳酸钠和稀盐酸的反应成功进行了,也会再和氢氧化钠反应生成碳酸钠,如果你把这两个方程式写出来然后一加,本质也是稀盐酸和氢氧化钠之间的反应,而碳酸钠并未参加。因此一定是稀盐酸先和氢氧化钠反应,反应完了再和碳酸钠反应。
初三化学酸碱盐实验有些不明白不要死记硬背方程式,方程式是背不完的 重点是总结规律 首先要搞清楚物质的类别(酸碱盐 酸性氧化物 碱性氧化物)然后是知道复分解反应的条件(有水或气体或沉淀生成就能反应)可溶性表格 知道哪些物质产生沉淀 (书后有附录)(钾钠氨盐 硝酸盐皆可溶 碳酸盐 AgCl BaSO4不溶)ps:碳酸盐不溶于水...
初三化学 酸碱盐 有哪些要背的 求师哥师姐帮忙 写出来.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 +...