高中化学问题:

发布网友发布时间：2023-11-28 21:19

共5个回答

热心网友时间：2024-09-13 07:50

要看溶质是什么。如果不考虑溶液的挥发和溶质的分解。
1、PH=5的强酸溶液，升温PH不变。原因是强酸已经完全电离，升温不会改变H+浓度。
2、PH=5的弱酸溶液，升温PH降低。理由是弱酸溶液部分电离，电离平衡是个吸热反应。升温平衡正移，H+浓度增大。
3、PH=5的强碱溶液，升温PH不变。原因是强碱已经完全电离，升温不会改变OH-浓度。
4、PH=5的弱碱溶液，升温PH升高。理由是弱碱溶液部分电离，，电离平衡是个吸热反应。升温平衡正移，OH-浓度增大。

热心网友时间：2024-09-13 07:51

看溶质是啥呀

热心网友时间：2024-09-13 07:49

酸性的话，升温，降温ph不变
碱性的话，升温ph减小，降温增大
原因：ph是h离子的物质的量浓度的lg的相反数
温度改变，水的离子积常数改变（水的电离受温度影响），不会影响酸性溶液的ph，而碱性溶液的ph会影响到

热心网友时间：2024-09-13 07:48

升温PH降低

热心网友时间：2024-09-13 07:48

1.升温pH变化不大，因为溶液中的H+是大量的。
2.升温pH变小，因为碱溶液中的OH-是大量的，变化不大，c(H+)=Kw/c(OH-)，升温Kw变大，所以c(H+)变大，pH=-lgc(H+)，pH变小。