高中化学问题:
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发布时间:2023-11-28 21:19
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时间:2024-09-13 07:50
要看溶质是什么。如果不考虑溶液的挥发和溶质的分解。
1、PH=5的强酸溶液,升温PH不变。原因是强酸已经完全电离,升温不会改变H+浓度。
2、PH=5的弱酸溶液,升温PH降低。理由是弱酸溶液部分电离,电离平衡是个吸热反应。升温平衡正移,H+浓度增大。
3、PH=5的强碱溶液,升温PH不变。原因是强碱已经完全电离,升温不会改变OH-浓度。
4、PH=5的弱碱溶液,升温PH升高。理由是弱碱溶液部分电离,,电离平衡是个吸热反应。升温平衡正移,OH-浓度增大。
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时间:2024-09-13 07:51
看溶质是啥呀
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时间:2024-09-13 07:49
酸性的话,升温,降温ph不变
碱性的话,升温ph减小,降温增大
原因:ph是h离子的物质的量浓度的lg的相反数
温度改变,水的离子积常数改变(水的电离受温度影响),不会影响酸性溶液的ph,而碱性溶液的ph会影响到
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时间:2024-09-13 07:48
升温PH降低
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时间:2024-09-13 07:48
1.升温pH变化不大,因为溶液中的H+是大量的。
2.升温pH变小,因为碱溶液中的OH-是大量的,变化不大,c(H+)=Kw/c(OH-),升温Kw变大,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH变小。