一道化学平衡图像判断

当三个容器中的反应均达平衡时，氮气的含量应为Ⅰ《Ⅱ《Ⅲ，Ⅱ比Ⅰ中氮气含量高，说明未达平衡，Ⅲ中氮气含量高于Ⅰ，说明以达平衡，经过Ⅲ可画一平衡曲线如图 Ⅱ中是否达到平衡，不确定

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首先，要记住一个方法，先拐先平数值大，也就是先拐弯的就先达到了平衡状态，它所对应的无论是P还是T还是C都是最大的。【比较1．2】：可知T1＞T2，故A错 由T1变到T2，温度降低，反应向方向方向进行，C的量增多，所以正方向放热，故C对 【比较2．3】：可知P2＞P1，故B对 由P1变到P2，压强...

以第一个图为例，先拐先平说明P2>P1，但是压强大的时候A的转化率比压强小的时候低，说明压强越大平衡移动的方向越向逆反应方向，在可逆反应中，压强增大，反应向气体系数小的一方移动，所以m+n

1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动 3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变 前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动 等容充入惰性气体不移动 ...

1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化...

图像：理由：温度影响分子运动速率，升温加快，降温减慢，分子运动速率影响有效碰撞，越快有效碰撞几率越高，从而影响反应速率，所以升温反应速率加快，降温反应速率减慢。根据勒夏特列原理（化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。），即升温化学...

该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。纠错反馈：如果给出化学平衡方程式，在分析平衡图像时，要联系化学方程式。虽然看起来这是一个简单问题，但形成良好的思维习惯不容易。三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点），注意求同思维及求异思维的运用 例2、在某容积一定...

BC只变化一个，应是改变了某一边的浓度。B是增大反应物（或生成物）的浓度；C是将反应物（或生成物）全部移出，反应速度从0开始；EF正逆同步变化了而且幅度一致，不移动，应该是加入催化剂，只改变反应速度，不影响平衡，E为正催化剂，F为负催化剂。或者，当反应前后气体分子相等时，E为增大压强，F...

比较图像问题很简单，先看哪条线在前面，越前面的线反应条件越好。例4:1、T2在前，所以T2>T1,从T1到T2，温度升高，生成物含量减少，说明逆向移动，所以是放热反应，第二个同理，就不写了 例五：1、p2>p1不解释!增大压强，反应物转化率降低，说明逆向移动，所以后面系数大 2、p1>p2不解释！转化...

题型一和题型二的v-t图则关注反应速率的变化，要理解正逆反应速率的变化与温度、压强或浓度的影响。观察图像中的断点与速率增减，判断平衡移动方向。例如，增加反应物或生成物会如何改变v-t图，以及温度变化如何影响反应速率图等。课堂上，通过具体的例子来帮助理解，如反应速率随时间的变化分析平衡条件的...