杂化轨道是怎么计算的?
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发布时间:2023-11-09 22:04
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时间:2024-07-29 06:00
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)
a:中心原子价电子数;
x:与中心原子成键的原子数;
b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。
以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0
因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4
所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】
sp、sp2神马的都是相似的。
【 HgI2中心原子价电子数=1/2(2-2*1)=0
杂化轨道数=0+2
所以采取的是sp杂化】
求孤电子对的时候,需要注意,
①如果该微粒为阳离子,a为中心原子价电子数-离子所带电荷数
阴离子,aa中心原子价电子数+离子所带电荷数的绝对值
②sp、sp2杂化中还有未参与杂化的p轨道,可以被用来形成π键,而杂化轨道只适用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。