(2012?淄博一模)硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位.(1)为实现废...

故△H=-221.45kJ/mol②、2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H=-196.46kJ/mol由盖斯定律，①+②×12得：H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），故△H=-221.45kJ/mol+（-196.46kJ/mol）×12=319.68kJ/mol，...

S元素化合价由As2S3-2价升高到S，0价，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成0.6molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为3mol，即3NA，故答案为：3NA；（3）①向等物质的量浓度Na2S、

依据盖斯定律②-①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水：H2S（g）+12O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol，故答案为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol；

解（1）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉．反应放热．从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要...

（1）由图1可知，10min到达平衡，平衡时三氧化硫的物质的量为0.4mol，则三氧化硫的平衡浓度为0.4mol1L=0.4mol/L，则：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）开始（mol/L）：0.5 0.3 0变化（mol/L）：0.4 0.2 0.4平衡（mol/L）：0.1 0.1 0.4故平衡常数k=0．...

加压平衡正移．因此，达平衡时，甲容器中SO3体积分数大于乙容器中的三氧化硫，故答案为：＞；II．乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则2mol SO2和1mol O2在1L密闭容器在t1min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2（g）...

总反应方程式减去负极反应得到正极电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故答案为：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4；（3）铁元素在周期表中位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；（4）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②在空气中煅烧...

（中）设制得98%的硫酸xt， FeS2～～2SO2～～2SOr～～2H2SO6 中20 中96中t×70%×90%×9r%×（中-2%） x×98%x=中t×70%×90%×9r%×(中?2%)×中96中20×98%=0.978t，故答案为：0.978；（2）燃烧发生反应S+O2 点燃 . SO2，硫燃烧后体积不变，设消耗空气为br...

（1）碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，应生成HCO3-（或者CO32-）、N2，故答案为：HCO3-（或者CO32-）、N2；（2）NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；（3）①由表中数据可知，H2SO3...

（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气，阳极应为惰性电极，则铁为阴极，电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e=H2，故答案为：2H++2e=H2；（2）碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，应生成HCO3-（或者CO32-）、N2，故答案为：HCO3-（或者CO32-）、N2；（3）①NH2Cl...