HAc和NaAc反应的方程式怎么写?

先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量形成HAc---NaAc缓冲溶液 NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...

一、超速离心法，这是目前外泌体提取常用的方法 。此种方法得到的外泌体量多，但是纯度不足，电镜鉴定时发现外泌体聚集成块， 由于微泡和外泌体没有非常统一的鉴定标准，也有一些研究认为此种 方法得到的是微泡不是外泌体 。二、过滤离心， 这种...

中和反应（NaAC+HCL）：H+ +AC- =HAC 醋酸电离：HAC=H+ +AC- 两反应的反应物和生成物互换 所以平衡常数分子分母互换，即为倒数

NaAC的水解过程可以表示为一个化学反应：NaAC（醋酸钠）与水反应，其化学方程为:NaAC + H2O ⇌ NaOH + HAc 进一步拆分到离子层次，水解反应为醋酸根离子（Ac-）与水分子结合，生成氢氧根离子（OH-）和未完全离解的醋酸（HAc）。这个过程是可逆的，意味着在适当的条件下，Ac-和HAc可以重新结合...

c（H＋）＋c（HAc）=c（OH-）

NaAc + H2O ⇌ Na+ + OH- + Ac- 其中，H3O+ 是氢离子，OH- 是羟离子，Ac- 是醋酸根离子。在这个平衡中，加入其他物质（如溶解物质）可能会对 HAc 和 NaAc 的离解平衡产生影响，从而改变缓冲溶液的 pH 值。例如，如果溶解物质是一种酸性物质，则会增加 H+ 离子的浓度，使得 HAc 分子...

缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式 5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=0.75 共轭碱浓度=5.6M

配制方法如下：HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.76=1可见只要等体积的2mol/L的HAc溶液，2mol/L的NaAc溶液就能配出来由于总浓度为1mol/L因此只需要2mol/L的HAc溶液1.5mL,2mol/L的NaAc溶液1...

(1)Ka(HAc) =1.8*10^-5 (2)求加入NaAc前，溶液的pH值和HAc的解离度？[H+] = (Kac)^1/2 =(1.8*10^-5 *0.1)^1/2 =1.34*10^-3 mol/L PH =2.87 (3)加入NaAc前HAc的解离度= 1.34*10^-3/0.1 *100 =1.34 (4)加入固体NaAc ?

和HAc分子（因为同离子效应，NaAc抑制了HAc解离），当外加HCl时，氢离子与醋酸根反应，进一步生成HAc分子，因此溶液pH变化不大。同理，加入碱氢氧化钠，则氢氧根离子与HAc分子反应，生成水和醋酸根。方程式如下：氢离子 + 醋酸根 === HAc ， 氢氧根离子 + HAc === H2O +醋酸根。

PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点是指二者恰好完全反应，此时溶液为NaAc溶液，这是一个强碱弱酸盐，此时Ac-是一元弱碱，发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+换成OH-，把Ka换成Kb。在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为...