...09-10学年高一上学期期末考试 高一化学试卷 有些不懂的地方_百度知...
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发布时间:2024-03-04 00:12
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热心网友
时间:2024-03-18 20:09
一、首先 18mol/L的是浓硫酸 与酸反应要特别注意 生成的是二氧化硫 直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的 所以只需要考虑金属的多少,进行极值假设
1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝(相同质量的镁铝分别与酸反应,镁产生的氢气少)分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠,2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子
三。这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因,分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应,根据图像第一段没有沉淀,说明酸过量,第一段表示稀硫酸与NaOH反应,第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值,此时沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3,用量35ML,第三段沉淀下降,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,此过程消耗10ml氢氧化钠,也就是0.1mol,可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O
热心网友
时间:2024-03-18 20:15
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热心网友
时间:2024-03-18 20:16
A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应,最多可放出0.6摩尔氢气 18摩尔每升硫酸为(浓)不会有H2生成
B:硝酸不会生成H2
C 用极限法解 假设全是镁 或全是铝 分别与稀硫酸反应能生成多少H2
D:用极限法解 假设是铝 (镁不与NaOH反应)
答案你自己做了哈!