...09-10学年高一上学期期末考试高一化学试卷有些不懂的地方_百度知...

发布网友发布时间：2024-03-04 00:12

共3个回答

热心网友时间：2024-03-18 20:09

一、首先 18mol/L的是浓硫酸与酸反应要特别注意生成的是二氧化硫直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气
至于这种题最多产生多少的话酸是足量的所以只需要考虑金属的多少，进行极值假设
1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应，镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了
二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠，2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价只失去了0.1mol电子
三。这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因，分析清楚整个反应过程
首先是铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应，根据图像第一段没有沉淀，说明酸过量，第一段表示稀硫酸与NaOH反应，第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应直到沉淀最大值，此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，用量35ML,第三段沉淀下降，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此过程消耗10ml氢氧化钠，也就是0.1mol，可算出铝的物质的量0.1mol,也就是铝2.7g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

热心网友时间：2024-03-18 20:15

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热心网友时间：2024-03-18 20:16

A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应，最多可放出0.6摩尔氢气 18摩尔每升硫酸为（浓）不会有H2生成
B：硝酸不会生成H2
C 用极限法解假设全是镁或全是铝分别与稀硫酸反应能生成多少H2
D：用极限法解假设是铝（镁不与NaOH反应）
答案你自己做了哈！

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