由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克...
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发布时间：2024-04-22 13:31
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那么产生氢气0.2mol时，Zn溶解了0.2mol即13g，转移了0.4NA个电子
20克铜锌合金。与稀硫酸反应,生成0.2克氢气 问(1)铜的质量分数 (2)溶...（1）铜不会和稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氢气0.2克即0.1mol，可知锌也是0.1mol即6.5克，则铜的质量分数为（20-6.5）/20=67.5%.（2）这个反应其实就是把6.5克锌放到稀硫酸溶液里，置换出了0.2克氢气，所以溶液质量=原稀硫酸溶液质量+6.5-0.2，得知道稀硫酸质量才求得到啊。
实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气.现要0.2克氢气,需要金属锌多少克...所以反应需要消耗Zn6.5克，硫酸9.8克！~回答满意请采纳！~
在由铜片、锌片和200毫升稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出2.24...锌6.5g,有0.2mol电子浓度是:0.1*2/0.2=1mol/L
(每空1分共计10分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,①铜是 极,发生...(1)正极 还原 正极到负极 负极 氧化 Zn +2e - =Zn 2+ (2)减少 32.5g ③氢气 略
实验室用锌和稀硫酸制取0.2克氢气,需要消耗多少克锌?参加反应的H设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.2 g65x=98y=20.2g解得：x=6.5g，y=9.8g答：需要消耗6.5克锌，参加反应的H2SO4的质量9.8克．
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上...负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A．
...锌和铜合金)与足量的稀硫酸反应产生0.2g的氢气,求:(1)黄铜中锌...嗯，这个题的关键在于理解锌与稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应。由稀硫酸足量至锌能够完全反应。氢气为0.2g，则可知锌的质量为6.5g。（锌的摩尔质量为65，计算时就直接利用方程式m=65*0.2/2=6.5g），所以铜的质量为13.5g，因此锌：铜=13.5:6.5=27:13 ...
...锌用导线连接插入硫酸铜溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质 ...D Cu、Zn、CuSO 4 溶液组成原电池时负极反应为Zn-2e - ===Zn 2+ ,即转移2 mol e - 消耗65 g Zn。
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀...①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌...
