某同学在学习“金属与盐酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整． （1）实验

发布网友 发布时间：2022-05-03 08:58

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热心网友 时间：2023-10-17 19:20

第一组酸一定但金属不同，得到反应速度与金属的活动性有关，金属的活动性越强，与酸溶液反应速率越快；
第二组反应物接触面积不同反应速度不同金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快；
第三组酸的浓度不同反应时的速度不同酸溶液的质量分数越大，与金属反应越剧烈．
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单只和另一种化合物，是置换反应．
从实验步骤的设计可以看出该过程是对反应的条件改变来测定反应速度的大小，主要是改变反应物的浓度、接触面积以及金属的活动性改变进行探讨分析即可．
故答案为：（3）强（大）；大；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换
【实验思考】金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；酸溶液中溶质的质量分数．

热心网友 时间：2023-11-08 20:17

第一组酸一定但金属不同，得到反应速度与金属的活动性有关，金属的活动性越强，与酸溶液反应速率越快；
第二组反应物接触面积不同反应速度不同金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快；
第三组酸的浓度不同反应时的速度不同酸溶液的质量分数越大，与金属反应越剧烈．
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单只和另一种化合物，是置换反应．
从实验步骤的设计可以看出该过程是对反应的条件改变来测定反应速度的大小，主要是改变反应物的浓度、接触面积以及金属的活动性改变进行探讨分析即可．
故答案为：（3）强（大）；大；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换
【实验思考】金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；酸溶液中溶质的质量分数．

热心网友 时间：2023-10-17 19:20

第一组酸一定但金属不同，得到反应速度与金属的活动性有关，金属的活动性越强，与酸溶液反应速率越快；
第二组反应物接触面积不同反应速度不同金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快；
第三组酸的浓度不同反应时的速度不同酸溶液的质量分数越大，与金属反应越剧烈．
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单只和另一种化合物，是置换反应．
从实验步骤的设计可以看出该过程是对反应的条件改变来测定反应速度的大小，主要是改变反应物的浓度、接触面积以及金属的活动性改变进行探讨分析即可．
故答案为：（3）强（大）；大；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换
【实验思考】金属的活动性；金属与酸溶液的接触面积；酸溶液中溶质的质量分数．