卤族元素离子的氧化性强弱
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发布时间：2022-04-21 03:17
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热心网友
时间：2022-06-17 17:00
卤族元素的简单离子没有氧化性，只有还原性!
这点必须搞清楚，不能和卤素单质的氧化性弄混，卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱，（F->Cl->Br->I-）
更多参见http://ke.baidu.com/view/76792.htm
希望zhangaofengCC能看一看，加深印象。
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时间：2022-06-17 17:01
卤素离子一般比较氧化性，其单质才比较氧化性。卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱，（F->Cl->Br->I-）
热心网友
时间：2022-06-17 17:01
卤素单质氧化性顺序从强到弱：
f2>cl2>br2>i2;
卤素负离子还原性顺序从强到弱：
i->br->cl->f-;
卤族元素离子的氧化性强弱
卤族元素的简单离子没有氧化性，只有还原性!这点必须搞清楚，不能和卤素单质的氧化性弄混，卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱，（F->Cl->Br->I-）更多参见http://baike.baidu.com/view/76792.htm 希望zhangaofengCC能看一看，加深印象。
卤族元素为什么氧化性比较弱?
卤族：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；可以这样理解：同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即还原性增强），更不容易得到电子（非金属性即氧化性变弱）。记住周期表对角...
卤族元素氧化性强弱顺序是什么?
卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。下列有关卤素的说法错误的...
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
化学里卤族元素什么氧化性还原性还有离子的氧化性还原性都好难记,怎
所以，对卤族元素来说，单质氧化性越往下越弱，还原性越往下越强。同等价位的酸，也是氧化性越往下越弱（比如次氯酸和次溴酸），还原性越往下越弱。还有就是酸性！同等价位的酸，越往下酸性越强！为什么呢？以HF、HCl、HBr、HI为例，越往下，原子半径越大，对H的引力越小，导致失去氢越往下越容易，...
各种卤族元素的原子,分子及离子的氧化性,还原性的大小比较是怎样的...
从上到下，离子:氧化性逐渐增强。在同一排的离子中，它们的氧化性最弱。
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
氧化性，即得到电子的能力。而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。
卤族元素元素性质
卤素的物理特性，如沸点高于烷烃，是因为卤素分子间的电极化和连接力较强。在化学上，卤素化合物如卤化氢，酸性从弱到强，如氢氟酸为弱酸，而氢碘酸为强酸。卤素的氧化性、歧化反应及含氧酸的氧化性也有所变化，如碘单质氧化性较弱，能被三价铁离子氧化。卤素在有机化学中扮演重要角色，如卤素在烃...
卤素单质的氧化性强弱顺序是怎样的?
在生活中，我们熟悉的食盐——氯化钠，就是卤素应用的生动例子。而从毒性角度看，卤素的毒性由F逐渐降低，氢化物的酸性和稳定性则呈现递增和递减的规律。总结来说，卤素单质的氧化性强弱顺序为F2> Cl2> Br2> I2> At2，它们的化学活动性使得它们在自然界中主要以化合物形式存在，展现出丰富的化学反应和...
铁离子与氯和溴的氧化性谁强?
卤族元素，有F，CL，BR，I，AT，他们的氧化性逐渐减小，还原性增加，因为他们的原子半径依次增加，失去电子容易，得到电子难，对应的氧化性减弱，还原性增强，所以，先还原溴离子成单质
