请判断:硫,碳,硅的金属性由强到弱的顺序

硅大于碳大于硫 Na2CO3也可以 因为都有碳酸根 都可以由硫酸与之反应（强酸制弱酸）得出碳比硫金属性强

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

金属性可以用最高价的氧化物的酸性来表示。结果是 硫强于 碳强于 硅。猜测这个实验的设计应该是稀H2SO4滴到大理石上产生CO2 证明硫酸强于碳酸，再将CO2 通入Na2SiO3溶液产生沉淀证明碳酸比硅酸强。

非金属性：氟强于氧，氧强于氯，氯强于氮，氮强于溴，溴强于碘，碘强于硫，硫强于磷，磷强于砷，砷强于硅 网上电负性表很多，一查就明白 18位元素中学要求掌握：氟电负性4，非金属性最强；氧3.5，氯，3.16（老版的化学书上氯是3和2.8，现在变了，是3.16）氮，3.04（原来是3）溴，...

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、B...

解析：因为元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，就可以证明非金属性：硫>碳>硅。

硫元素的非金属性强于碳元素。按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱；同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三周期VⅠA族。因此，硫元素所在位置在碳元素的左边，因此硫元素非...

在元素周期表内，元素的非金属性以氟最强，然后往左，往下依次减弱 现在判断非金属性，一般根据元素的电负性，中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强，3.98 氧其次，3.44 氯第三，3.16 氮， 3.04 溴， 2.96 碘， 2.66 硫， 2.58 碳， 2.55（碳的综合性能...

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：汞离子小于铁离子小于银离子)，铜有亚铜离子，锰则有0、+2、+4、+6和+7价，最高价是+7价。常见...

金 Gold 1非金属活动顺序 非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅 稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性...

硫和碳用元素周期表的规律是没有办法比较非金属性的。因为它们都比氧弱，比硅强。但是可以用下列事实比较：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，此反应说明，H2SO4的酸性比H2CO3的酸性强，说明硫比碳的非金属性强。