0.1mol╱L的盐酸1L，含HCL多少克？此溶液的PH值是...
发布网友
发布时间：2023-11-27 05:32
共0个回答
PH=1 M=0.1*36.5=3.65g
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。
第1题 计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值.达到平衡时CO 0.8mol，H2O 1.8mol，CO2 1.2mol H2 1.2mol CO转化率=1.2/2=60
将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L,PH值为?将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
计算0.01mol/LHCl溶液pH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将...0.01mol/LHCl溶液的pH为：pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10?140.01=1×10-12mol/L；将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.05L(0.012mol/L?0...
100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2
0.01mol的hclph值是多少你打错了。因为只给溶质的物质的量，没给溶液的体积，就不能求出溶液中的C(H+)浓度，也就求不出PH.应改为：0.01mol/L的HCl的PH值是多少?解：因为盐酸是强酸，全部电离，所以盐酸中的C(H+)=0.01mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.01=-Lg2*^-2=2 答：0.01mol/L的HCl的PH值是7.
.../L的盐酸100ML(3)若将它稀 释成1L,这时含HCL多少摩...回答：你好这个主要根据稀释前后溶质的物质的量不变 所以HCl的物质的量为 1*0.1=0.1MOL 质量为 m=0.1*36.5=3.65g 望采纳!
C(HCl)=0.0001mol/L HCl 溶液的PH值是多少?c(H+)=10^-4mol/L;pH=-lgc(H+)=4;有问题请追问~
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值反应后生成0.001mol的nacl，以及剩余0.001mol的naoh，最终的溶液体积是20ml，所以此时naoh的浓度是0.05mol/l,所以ph值为14+log0.05=12.7
