用稀盐酸制取氢气可能会增加的杂质为什么是氯化氢

氯化氢会分解氯气，导致所制的氢气不纯；酸碱中和反应

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主要原因是盐酸易挥发，所以制取的H2中含有HCl杂质，稀H2SO4没有挥发性，制取的H2中几乎没有杂质。反应原理：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2(^)硫酸很稳定，盐酸容易析出氯化氢气体。用稀硫酸制取氢气时，制得的氢气比较纯净；用稀盐酸制取氢气时，制得的氢气容易混杂氯化氢气体。另外，由于盐酸容易析出氯化氢...

如果用锌和盐酸制的话有氯化氢杂志，因为盐酸有挥发性，可用氢氧化钠和浓硫酸除杂，这肯定是对的，先除盐酸气体，在干燥氢气

盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。

（1）稀盐酸与锌粒反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑．（2）由图示可知，B装置中的无水硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，所以，B装置中所发生的现象是：变成蓝色，其作用是证明有水和除去水．（3）由于盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水又得到了盐酸．由图示可知，由C瓶中的硝...

1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈 3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀 4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这...

稀盐酸是可以制取氢气的，而浓盐酸不宜制取氢气，因为浓盐酸里含有大量氯化氢气体，使制得的氢气不纯

错误。1、不用纯锌，因为成本高，反应慢。2、不用稀盐酸，用稀硫酸，因为盐酸挥发性比硫酸强，容易引入HCl杂质

尽管硫酸是常用选择，但你可能会考虑使用盐酸(HCl)。然而，要注意的是，盐酸具有挥发性，这可能导致制得的氢气中含有氯化氢杂质，影响气体的纯度。因此，硫酸因其稳定性而更常被推荐用于实验室制氢。总结: 实验室制取氢气的方法看似简单，但每一步都需谨慎。了解这些基本原理和注意事项，将有助于你安全...

主要发生的不是置换产生氢气的反应，而是浓硫酸被还原为二氧化硫的反应。例如浓硫酸和铁：2 Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 这个反应中并不生成氢气。第二，浓盐酸有很强的挥发性，很容易挥发产生大量的氯化氢气体。如果用浓盐酸与活泼金属反应，得到的氢气里面会含有大量的氯化氢杂质。