一种实际气体,其状态为pvm=rt+ αp,该气体是理想气体吗

因为温度固定哈 根据公式△U=nC..△T=0

理想气体状态方程：PVm=RT 范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol 先来看第一个校正项 b 对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略 而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略 所以相对理想气体而言 非理想气体 的...

是。1、由波义耳定律：在一定温度下，pVm=RT（常数），而实际气体pVm值却随压力p改变而改变。2、波义耳定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比，是由英国化学家波义耳，在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律，...

例如，理想气体的状态方程式是：pVm=RT，式中R是气体常数。对实际气体、液体和固体物质来说，p、Vm、T之间也有确定的关系式，但形式较复杂。对多组分均匀系统来说，状态方程式为：Vm=f(T，p，x1，x2…)，式中x1，x2…分别为组分1、组分2…的摩尔分数。从物质的分子结构观点来看，状态方程式决定...

一种实际气体，其状态为pvm=rt该气体的节流膨胀后嗡声加快温度升高

通常用Z表示，Z=Pv/RT＝Pvm/RuT；Z也可以认为是实际气体比容v(vactual)对理想气体比容videal的比值；Z＝vactual/videal；videal＝RT/P。其中，P是气体的绝对压力；vm是摩尔体积；Ru是通用气体常数；R=Ru/M；R是气体的摩尔气体常数；T是热力学温度。Z偏离1越远，气体性质偏离理想气体性质越远。Z在...

理想气体状态方程：PVM = RT 范德瓦耳斯方程：[（P +（A / VM ^ 2）] *（VM-B）= RT VM的摩尔体积假设n = 1摩尔 先来看看第一个修正项B 实际气体体积的分子间作用力可以忽略不计，气体分子的理想气体的体积可以忽略不计气体分子不能被忽略的分子间力不能被忽略 所以较为理想的气体在非理想...

由此可知，压缩因子的定义为：Z=pV/nRT=pVm/RT 压缩因子的量纲为一。很显然，Z的大小反映出真实气体对理想气体的偏差程度 即Z等于Vm（真实）除以Vm（理想）对于理想气体，在任何温度压力下Z恒等于1。当Z<1时，说明真实气体的Vm比同样条件下理想气体的为小，此时真实气体比理想气体易于压缩；当Z>1...

R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M,密度 = m / V 则 V=m / 密度 在T P相同的情况下，将 V=m / 密度，n=m/M,代入 PV=nRT 公式变为 P(m/密度)=(m/M)RT,得 P/密度 = RT/M 所以 密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT,所以，密度1：密度2 = M1:M2 ...

4/T2=nR 所以P1V1=nRT1 pV=nRT n表示物质的量，所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。实验证明都是成立的。咳，大学学的快忘了，费了好多时间才推出来的，要加分的啊。