求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案
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发布时间:2022-10-19 18:24
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热心网友
时间:2024-10-22 07:24
一、漏斗 玻璃棒
玻璃棒 蒸发皿
玻璃棒 受热不均
液体较少
坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网
沸点 沸点
下 上 左 右(这个不太确定- -)
蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置
下 上
防暴沸
互不相溶的 溶解度 小 大
互不相溶、互不反应
大于
分液漏斗、烧杯、铁架台 气密性
密度大小
分液漏斗下端 分液漏斗上端
二、先盐酸酸化,再加BaCl2 加入盐酸无明显现象,加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀
Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓
先用盐酸酸化,再加AgNO3 加入盐酸无明显现象,加入*银生成不溶于盐酸的白色沉淀
Ag+ +Cl- ==AgCl↓
三、
1.不能,引进新杂质*根;不能,引进新杂质钾离子;不能,引进新杂质钾离子
2.加入硫酸钠,使钡离子沉淀
3.加入盐酸并加热。方程式:NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4.加盐酸之前
5.氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 盐酸
热心网友
时间:2024-10-22 07:24
1.玻璃棒,漏斗
2(1).铁架台,蒸发皿
(2)a.受热不均b溶液较少时c坩埚钳
3(1).沸点,沸点
(2).下,上,左,右
(3)导管口
(4)下,上
(5)防止爆沸
4不同,溶解度,低,高
(2)互不相容,大于
(3)分液漏斗,紧密性
5.分液漏斗,流入,上口
二.稀*,氯化钡溶液。又不溶于稀*的白色沉淀产生。
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
稀*,*银溶液。又不溶于稀*的白色沉淀产生。
三 不能,不能,不能
(2)碳酸钠
(3)稀盐酸,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(4)加入过量碳酸钠之后,加入适量盐酸之前
(5)1.过量氯化钡溶液2.过量氢氧化钠溶液3.过量碳酸钠溶液4.适量稀盐酸
人教版高一化学必修一1到4章课后复习题答案
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