化学电极电势的问题

发布网友发布时间：2022-11-02 18:17

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热心网友时间：2023-10-24 08:52

不能这么说。我刚查了一下这三个电势都是正值。设Hg2+变为Hg2Cl2电势为E1，氯化亚汞/汞为E2，Hg2+/Hg为E3，则根据dG=-nFE三个反应的自由能变依次为dG1=-2FE1 dG2=-2FE2 dG3=-2FE3，则根据必有E3=E1+E2，你自己看一下是否导致符合这个关系。所以你描述的现象是能量守恒的结果，是必然的。Hg2+/Hg的电势不随Cl-离子的浓度变化而变化，所以Hg还原到Hg2+的能力不随Cl-浓度变化而变化。然而Cl-的存在使Hg还原为Hg2Cl2的能力增强，从这个角度来说在Cl-存在下汞的还原性增强了也是可以的。

热心网友时间：2023-10-24 08:52

那是当然的，根据能斯特方程
E=Eo'+ RT/nF ln[氧化态]/[还原态]

由于Cl-的存在，生成了[HgCl4]2-络离子或Hg2Cl2沉淀
导致氧化态的Hg(+1、+2)浓度大大减小，导致E较小
再根据E3=E1+E2算出E(HgCl2/Hg2Cl2)
从而计算得出在Cl-存在下汞的还原性增强了