[化学-选修3：物质结构与性质]砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．（1）砷的基态原子

发布网友发布时间：2022-06-28 20:59

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热心网友时间：2023-10-10 14:33

（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）同周期随原子序数递增电负性增大，Ga和As同周期，As的原子序数较大，故电负性较大的是As；As处于Ⅴ
A族，电负性较大，表现-3价，故Ga为+3价，
故答案为：As；+3；
（3）AsH₃中As原子成3个As-H键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，As原子采取sp³杂化；AsH₃和PH₃形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH₃的沸点高于PH₃，
故答案为：sp³；AsH₃的相对分子质量比PH₃的大，分子间作用力大，因而AsH₃的沸点比PH₃高；
（4）AsO₄^3-中As原子价层电子数为4+

5+3?2×4

=4、含有的孤电子对数是0，所以其构型是正四面体形，AsO₄^3-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为CF₄、SiF₄、CCl₄、SiCl₄等，
故答案为：正四面体；CCl₄等；
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃可表示为（HO）₃AsO和（HO）₃ As，H₃AsO₃中的As为+3价，而H₃AsO₄中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H⁺，
故答案为：H₃AsO₄和H₃AsO₃可表示为（HO）₃AsO和（HO）₃ As，H₃AsO₃中的As为+3价，而H₃AsO₄中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H⁺；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中白磷（P₄）分子数目=8×

+6×

=4，则晶胞的质量=

4×124

g，两个白磷分子间距离为 a pm，最近的分子处于面的对角线上，令晶胞棱长=2a pm×

a pm，则晶胞的体积=（

a×10^-10cm）³=（

a×10^-10）³cm³，故晶胞的密度=

4×124

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