是不是共价化合物都要杂化轨道形成共价键

形成共价键的过程都是杂化过程，所以含有共价键的物质都含有杂化轨道。但这仅仅是一种理论，只是来说明共价键的空间构型的理论，所以所谓的杂化轨道其实就是为了说明分子空间构型的一种假设而已。

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不一定，像H2就没有发生杂化，就是两个S轨道直接相连，但像甲烷，就发生 了SP3的杂化 有没有杂化，要看具体的 楼上的，HCl有杂化吗？别误人子弟哦

在形成分子时，由于原子间的相互影响，在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的原子轨道，这一重新组合的过程成为杂化，所形成的新的轨道叫杂化轨道。杂化之后成键能力更强，形成的共价键更牢固。

轨道杂化只针对共价键 杂化轨道只是一种解释的理论，只要能用杂化轨道理论解释的化合物都可以说他全部有杂化轨道，如果可以用价键理论解释，你完全可以说他没有杂化轨道，再者说了，轨道本身就是不存在的，理解而已。

除了第一周期的元素参与成键时不杂化（因为它们都只有一种价轨道，即s轨道），其余所有共元素的所有共价化合物在形成时都会杂化！所有非金属元素的氢化物都以sp3杂化，轨道杂化的原子是非金属原子（中心原子），HX（X=F, Cl, Br, I)也不例外。其它化合物，只要是共价化合物，形成时中心原子的轨道都会...

不是，这个得根据具体分子来决定，一般有两种方法：杂化类型可以根据以下两种方法来判断：1、中心原子形成的σ键的数目来判断，其次可以将分子看成AXn型式，2、难以判断σ键数目是，可根据公式m=(中心原子的族数-|X原子的价态|*n)/2【其中m为孤对电子数目】，Z=m+n，根据Z来判断杂化类型，Z=2，...

两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。

不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键,一般共价化合物都是极性的共价化合物。共价化合物一般硬度小,熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方...

共价键：共价键（covalent bond），是两个或多个原子之间，由于原子轨道重叠，它们的外层电子高概率地出现在它们的原子核之间，从而大致得到均匀地共享，因此形成稳定的化学键合。共价键与离子键之间没有严格的界限。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用...

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等． 轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后...