中学常见的非金属的非金属性从强到弱的顺序?

在元素周期表内，元素的非金属性以氟最强，然后往左，往下依次减弱 现在判断非金属性，一般根据元素的电负性，中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强，3.98 氧其次，3.44 氯第三，3.16 氮， 3.04 溴， 2.96 碘， 2.66 硫， 2.58 碳， 2.55（碳的综合性能...

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（1）由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。（2）由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。（3）由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）。（4）由和氢气化合的难易程...

常见非金属性排列：F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H 氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。

金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。初中阶段应该掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

不，p的电子层数要更多，要更活泼，其实看非金属性最好看它所对应的最大化合价的酸的酸性强度，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸。

同主族元素，从上到下，金属的金属性越强，即还原性越强，非金属的非金属性越弱，即氧化性越弱。同周期的元素，从左至右，金属性减弱，非金属性增强。解释一下，例如第一族元素H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，金属性由小依次变大，还原性越来越强，碱性也越来越强，所以H20是非常弱的碱，而FrOH...

怎么通过元素周期表判断元素Al、Si、C、P的非金属性？非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强,元素...

1、根据元素周期表判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定，非金属性越强。非金属性的比较规律 1、由单质的氧化性判断，一般情况...

是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。

原子的非金属性顺序为（由强到弱）F O Cl Br I S 氧原子的非金属性大于氯哦！而氧分子的非金属性小于氯.顺便摘点电负性表好了。。（鲍林标度）氧 3.44 氟 3.98 氯 3.16 溴 2.96 碘 2.66 硫 2.58 越高的非金属性越强。。。