写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算原电池的电动势（298K）
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发布时间：2022-04-28 12:48
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时间：2023-10-09 11:07
1、电极反应式
负极：
正极：
2、电池反应式
3、原电池的电动势为1.797V
电池电动势由能斯特方程计算：
=1.358+0.0296lg1
=1.358V
= -0.439+0.0296lg1
=-0.439V
=1.358V+0.439V
=1.797V
电极判断
负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
扩展资料：
原电池的写法习惯上遵循的规定：
1. 一般把负极写在电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。
3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。
4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如原电池铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。
参考资料来源：百度百科-原电池
百度百科-能斯特方程
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时间：2023-10-09 11:08
正极E=φ0（Cl2/Cl-）+0.0592/2*lg(pCl2/P0)/[Cl-]=φ0（Cl2/Cl-）
负极E=φ0（Fe2+/Fe）+0.0592/2*lg[Fe2+]=φ0（Fe2+/Fe）
E=E正极-E负极=φ0（Cl2/Cl-）-φ0（Fe2+/Fe）
