高中化学元素的金属性强弱怎么比较

发布网友发布时间：2022-05-12 17:52

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热心网友时间：2023-05-08 12:39

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：汞离子小于铁离子小于银离子)，铜有亚铜离子，锰则有0、+2、+4、+6和+7价，最高价是+7价。
常见的金属活动性顺序如下：
锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氢）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金。
这里把氢也排在顺序之中，是因为氢气有类似金属的性质，能从化合物里置换出金属，也可以被很多金属从酸中置换出来。
在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸（浓硫酸、*、次氯酸等除外，因为这些酸有强氧化性，和金属反应的时候不能产生氢气）中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠等金属不在这个规律之内，因为这些金属会和溶液里的水发生反应，不能把金属从其盐溶液中置换出来。
希望我能帮助你解疑释惑。

热心网友时间：2023-05-08 12:39

同周期的元素从左到右金属性依次减弱，因其原子半径逐渐减小，失去电子的能力减弱；同主族的元素从上往下金属性依次增强，因其原子半径逐渐增大，失去电子的能力增强。

热心网友时间：2023-05-08 12:40

金属活动顺序表