白磷和紫磷之间的相转变是否可逆？白磷I和白磷II之间是否可逆？从相图估计出三种变体的密度大小，井排序
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发布时间：2022-05-12 21:37
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时间：2023-10-24 02:55
单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡*的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2700千克/立方米，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。 在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷有机化合物化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
已发现的磷的同位素共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。所以，磷的平均相对原子质量是31，红磷由磷原子直接构成，化学式一般写为P，相对分子质量是31；白磷的分子由四个磷原子构成，化学式为P4，相对分子质量是124；黑磷是黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。它由磷原子直接构成，化学结构类似石墨，因此可导电。把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷，化学活动性比白磷小，但仍能被*氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。紫磷由磷原子直接构成，化学结构为层状，但与黑磷不同。
纯白磷是无色而透明的晶体，遇光逐渐变黄，因而又叫黄磷。黄磷剧毒，误食0.1g就能致死。皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳中。经测定，不论在二硫化碳溶液中或在蒸汽状态，白磷的相对分子质量都是124。磷蒸汽热至1073K，白磷开始分解为双原子分子的磷。磷的双原子分子结构和氮气相同。
白磷晶体是由白磷分子组成的分子晶体，白磷分子呈四面体构型，分子中磷磷单键的键长是221pm，键角是60°。理论上研究认为，磷磷单键是98%3p轨道形成的键（3s和3d仅占很少成分），纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°，因此白磷分子中磷磷单键是受了很大应力而弯曲的键。其键能比正常无应力时的磷磷单键要弱，易于断裂，是白磷在常温下就有很高的化学活性。
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化作用，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在有水的广口瓶中以隔绝空气。
白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓*反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐。
红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的二氧化锰，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。红磷可以在氧气中燃烧生成五氧化二磷，在氯气中也能燃烧生成三氯化磷和五氯化磷。红磷还能被*和浓硫酸氧化成磷酸。红磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，例如红磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜，在冷溶液中则析出铜。
辅音字母组合ph在单字里发唇齿摩擦音/f/的音，发音时，声带不振动，下唇轻轻接近上齿，气流由唇齿间空隙，形成摩擦，由口腔而出，送气较强，这个字母组合由希腊字母转写而来，出现在字首、字中和字尾位置，如：
photo 照片
elephant 大象
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alphabet 字母表
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