(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们

试题分析：（1）① o→a段不产生产生H 2 是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误；② b → c段产生H 2 较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确；③ 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生H 2 速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选①③...

(1)便于控制反应的发生和停止 (2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可） (3)品红溶液褪色 (4)验证Ⅱ：C；C；验证Ⅲ：步骤1：C（或F）；红（或蓝）；Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3 （或2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2 ）；步骤2：D；变浅或变为浅黄色 ...

故答案为：铝；设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验：实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，

（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气；（2）图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，看到铁丝表面有红色物质出现，硫酸铜溶液是蓝色的，...

（1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；故答案为：钾与水反应放热，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；（2）A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误；B、Ca（ClO）2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水...

（1）①Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ?+2H 2 O；（2分） 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 2CuSO 4 +2H 2 O （2分 ）(或分步写成：2Cu+O 2 =2CuO；CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O，也可)② (2分)③NaOH Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 （3分）（2）①...

（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，故答案为：便于控制反应的发生和停止；（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；（4）验证...

不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，故答案为：反应过程中H 2 SO 4...

可知银白色固体为银，铜与与硝酸银溶液反应生成了银，所以铜比银活泼，化学方程式为，Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag；（3）根据以上实验只能得出金属的活泼性Zn＞Fe，Cu＞Ag，关键是比较Fe＞Cu，若是利用金属与盐溶液反应，可设计让铁与含Cu 2+ 的溶液反应，X是Fe（...

铁可能被氧化成Fe 3+ 或Fe 2+ ；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe 3+ ；只含有Fe 2+ ；既有Fe 2+ ，又有Fe 3+ ，三种情况，故答案为：只含有Fe 2+ ；②设计实验方案验证假设3：须验证Fe 3+ 和Fe 2+ ，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二...