氯化钙能否制冷?

发布网友 发布时间：2022-05-29 18:35

我来回答

共5个回答

热心网友 时间：2023-11-03 23:44

能
CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。还用于水泥防冻。

其他性质：
化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（ 25℃）。氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。

热心网友 时间：2023-11-03 23:44

可以，将粉末状氯化钙和碎冰混合，在适当比例下可以得到零下40度的低温。

热心网友 时间：2023-11-03 23:45

氯化钙不能作为制冷剂，虽然其溶剂过程是吸热的（少量）。
氯化钙水溶液在零度以下不会凝结，所以*厂用它来做吸热剂，是水在零度以下结冰，而自身仍然是液体，可以循环流动。

热心网友 时间：2023-11-03 23:45

从理论上看，因为氯化钙能吸水。所以有可能吧。

热心网友 时间：2023-11-03 23:46

当一种盐类溶解于水中，其溶液的冰点随浓度而变化。如图所示，如果浓度为M而温度在A点时仍为液体，如浓度不变而温度继续下降到B点时开始结冰，如降到C点一部分水将分离而变成冰，其余部分仍为M浓度的盐水。所以，在C点时，冰的百分比为X2/(X1+X2)*100,而液体的百分比为X2/（X1+X2）*100，当温度降到D点之下，全部溶液冻结成固体。图中E点称为共晶点，即是盐水的最低极限温度，再增加浓度只会使冰点上升。
工作温度较低的系统一般用盐水作为载冷剂，常见的有氯化钙，氯化钠两种。
盐水的凝固点，比重，比热等物理特性，随盐水的浓度变化而变化。盐水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低，一直降低到冰盐合晶点，此点相当于全部溶液冻结成一块整的冰盐结晶体——冰盐合晶时的温度，此点是最低的冰点，浓度超过此点，反而是冰点上升。