金属做电极且参与反应活泼性一定相同吗?

金属做电极且参与反应活跃性不一样，比如铜铁铝的电阻不一样，熔点不一样，活跃性也不一样。

很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，...

金属越活泼，电极电势越低，还原性越强；反之，电极电势越高，氧化性越强；所以二电极如果电势差越大，如果二极是用的金属电极，则可以说明金属的活泼性相差较大。

二:反应物中的离子在正极得到电子后，会存留在正极板或在正极以气体的形式散逸，所以正极不会消失！三:反应物活泼差异越大，电子得失更快，反应更快。活泼金属失电子速率加快，所以金属消耗的也就更快。能将我的知识分享与人，是种快乐。

当然,早期的化学家把金属跟酸、水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志,是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电位来比较金属的活动性大小,而标准电极电位是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电位为负值的金属比氢活泼;标准电极电位为正值的金属活动性小于氢。金属的活动性是反映金属在水溶液里...

不一定。原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属（或非金属）作正极。但也有例外，如下图中：Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。原电池...

其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正...

电解池，阴极主要做导体，原则上能导电的都行，像Fe就是活泼金属，比如铜的精炼，铜做阳极，Fe做阴极，电解液为硫酸。活泼金属容易发生氧化。这都是相对的，随着条件不同，比较不同，活性有大有小，H前金属是最有可能做活性金属的

①由电池终端原判的电极材料。活性金属通常是负的，活泼较弱金属或非金属导电可呈阳性。②根据电流流动的方向或者电子判断的方向。电流是从正流向负，电子从负的流动方向的流动是正的。根据离子在判断方向上的电解质溶液中的定向流动 ③主电池。在原电池的电解质溶液中，电极是向阳离子的正极，阴离子流动...

2、金属与盐溶液置换实验：同样选取几种金属，如铁、铜、锌、铝等，将它们分别放入氯化钠、氯化钾等盐溶液中。观察各金属在盐溶液中的变化，如是否有金属析出、析出金属的颜色等。这个实验可以帮助我们了解金属在盐溶液中的活泼性。3、电极反应实验：利用电化学原理，设计一个电池或电解池，通过观察各...

活泼金属做阳极的电解池 阳极：Fe - 2e- = Fe2+ 阴极：2H+ + 2e- = H2，促进了阴极区水的电离，H2O <=可逆=> H+ + OH-，生成更多的OH- 阳极生成的Fe2+会向阴极移动，而阴极生成的OH-会向阳极移动，在装置的中部，Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Na+和Cl-未参与点解反应，相当于起...