Mn2+的电子排布式怎么写,求大神

发布网友发布时间：2022-05-25 18:18

共2个回答

好二三四时间：2022-09-22 15:42

二价锰离子的外层电子分布为：从内到外1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5。

理由：锰离子外层失去两个电子达到稳定状态。其中s轨道和p轨道上的电子全部填充满，d轨道上的电子根据洪特规则半充满，洪特规则是指每个电子以相同自旋方式成单排布，这样使电子结构更加稳定。

热心网友时间：2024-11-18 22:32

Mn²﹢∶1s2.、2s2、 2p6.、3s2.、3p6.、3d5
电子排布式书写规则：
① 用1、2、3、4、5、6、7 代表电子层数；
② 用s、p、d、f 代表电子亚层；电子亚层后面的数字为亚层中的电子数。
③ s、p、d、f 每个亚层的轨道数分别为：1、3、5、7，每个轨道最多容纳2个电子；s、p、d、f 每个亚层最多容纳的电子数分别为：2、6、10、14 。
例如，82号Pb铅元素原子的核外的电子排布式：
1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s2、4p6、4d10、4 f 14、5s2、5p6、5d10、6s2、6p2

热心网友时间：2024-11-18 22:33

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