稀溶液(小于0.01%)的应用有哪些?

而稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关。

3.玫瑰红色溶液（约0.01%浓度）用途广泛，可用来浸洗水果、蔬菜，如杨梅、樱桃只需用此浓度的溶液浸五分钟，再用凉开水冲洗，即可达到杀菌目的。4. 淡樱桃红溶液是极稀溶液，可用来漱口，防止口腔发炎和龋齿，有除臭消炎作用。还可作解毒药，饮此浓度溶液后，用手指压咽喉部位，使之呕吐，把未被吸收...

成分一样，纯度不同。就是强抗氧化剂，用于外用消毒。不内服一般没什么危害，浓度太高有刺激性 求采纳

- 朗伯比尔定律只适用于稀溶液，即浓度小于0.01mol/L的溶液。对于更浓的溶液，该定律可能不再适用。- 物理因素，如入射光的非单色性导致谱线重叠，也可能导致朗伯比尔定律的偏离。通过以上解析，我们可以看到朗伯比尔定律是一个精确描述溶液吸光度与浓度关系的工具，但它的适用性取决于实验条件的控制。

g/mol）时，溶液的质量摩尔浓度接近于摩尔浓度。由于稀溶液中溶质的分子量很小，因此在很稀的溶液中，质量摩尔浓度会远小于摩尔浓度。一般来说，当溶质的质量摩尔浓度小于0.01 g/mol时，可以认为溶液非常稀。但需要注意的是，这个界限不是绝对的，因为具体情况还受到溶液中其他物质的影响。

浓度对朗伯比尔定律的影响不容忽视。定律适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液，当浓度较高时，吸光粒子间的平均距离减小，受到粒子间电荷分布相互作用的影响，其摩尔吸收系数发生变化，导致偏离定律。因此，应控制溶液浓度在0.01mol/L以下。介质的均匀性对定律的应用至关重要。朗伯比尔定律适用于均匀、非散射...

溶液性质引起的偏离样品溶液浓度的影响比尔定律是一个有限的定律，它只适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，他们的摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。因此，待测溶液的浓度应该控制在0.01mol/L以下。溶质和溶剂的性质例如，...

单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为cm【b也常用L替换，含义一致】。比尔定律适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。因此待测溶液的浓度应该控制在0.01mol/L以下。

(1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%。 则可得m×a%=(m+n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。

6. 溶液性质引起的偏离中，溶液的浓度是一个关键因素。比尔定律适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液，因为当浓度增加时，吸光粒子间的距离减小，相互作用增强，导致摩尔吸收系数的变化，从而偏离比尔定律。7. 溶质和溶剂的性质也会影响溶液的颜色。例如，同一种溶质在不同溶剂中的颜色可能不同，这是因为...