化学等效平衡的题

发布网友 发布时间：2022-05-25 06:10

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热心网友 时间：2024-11-18 00:02

仔细看了看又演酸了一遍，给你点提示：
1、你的1、2问计算正确
方程为：3A(g)＋B(g)==4 C(g)这是一个反应前后气体总的 物质的量 不变的反应，所以，当温度、总体积不变时，加入amol C，相当于同倍数加入反应物，只是增大压强，平衡不发生移动，也就是说，前后是 相似等效平衡，即再次平衡时转化率不变，分析给你看
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g)
起始1（mol）3---------------1---------0
转化1---------0.6------------0.2---------0.8
平衡1：--------2.4------------0.8-------0.8
加入amolC，相当于加入
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g)
起始2（mol）3---------------1--------a
等效于：-----3+3a/4---------1+a/4---0
转化2---------0.6*(1+3a/4)---0.2*(1+a/4)------0.8*(1+a/4)
平衡2：-------------------------0.8(1+a/4)----------0.8*(1+a/4)
0.8(1+a/4)=0.8+0.2a
以上方法纯粹用等效平衡理解推出来的，关键条件是：反应前后气体总n不变，才可以这样推。
如果反应前后气体总n变化，上面方法就不灵了。
下面方法适用范围广：
由于两次平衡温度不变，所以平衡常数就不变，先依据第一次平衡的数据计算出平衡常数K
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g)，设再次平衡转化C为4y
起始2（mol）3---------------1--------a
转化2------------3y--------------y------4y
平衡2 ----------3+3y---------1+y------a-4y
然后换算为平衡浓度，求平衡常数=k（上面算出的那个），求出y，答案为1+y
===提示：可以看到第二种方法计算有些麻烦，但是普遍做法，适用范围广。
=======多一种方法，简单，但要有较强的推理分析能力
=======等效平衡高考通常不考，搞清楚有助于理解化学平衡，也不建议多花时间在这里

热心网友 时间：2024-11-18 00:03

你的平衡常数计算错了，好好看看计算公式，还有就是，题目中的物质的量和物质的量浓度要分清楚。追问我写的K是指转换的物质的量mol啊,还有第四题应该怎么做?

热心网友 时间：2024-11-18 00:03

且(0.8+a-4k)/(0.8+k)=4

这儿不可以这样算

热心网友 时间：2024-11-18 00:04

在温同容且反应前后气体体积相等时，只需成比例即可等效.所以:
因为:原平衡投入1mol的x与3mol的y，平衡后z为amol。
所以:当z为0.9amol时，应投入0.9mol的x与2.7mol的y
又因为:起始时x的投入量为0.5mol，
所以:z的投入量应为:(0.9-0.5)*3=1.2mol
1.2mol的z可以生成1.2*2/3=0.8mol的y
所以:y需要投入:2.7-0.8=1.9mol
所以:应投入1.2mol的z与1.9mol的y