双氧水有什么性质

发布网友 发布时间：2022-04-22 05:14

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热心网友 时间：2023-06-25 19:27

【基本性质】：无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃,沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。
【产品用途】：过氧化氢是一种重要的无机化工产品。广泛应用于化学、造纸、纺织、食品、医疗卫生、家具装璜、电子、轻工等行业的合成、脱墨、漂白、显色、消毒。还应用于三废治理。

性质和用途

1.不稳定性

从分解反应的 ΔH°和 ΔG°看

H2O2(l)＝＝H2O(l)+1/2O2(g) ΔH°＝＝-98.5kJ/mol ΔG°＝＝-123kJ/mol

碱性介质 2HO2- = O2 + 2OH-

可见其在热力学上是不稳定的。但在常温下，它的分解缓慢，90％的H2O2溶液在323K下每小时只分解0.001％，但若溶液中存在Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+、Co2+等杂质，则能加快其分解，波长为320-380nm的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液应保存在避光的棕色瓶中并置放于阴凉处，并常放入一些稳定剂，如微量的锡酸钠Na2SnO3，焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉等，防止其分解(稳定剂可降低金属离子浓度)。

H2O2在碱性介质中的分解远比在酸性介质中快。

2.氧化还原性

H2O2中氧为-1氧化态，因此有向-2和零氧化态转化的两种可能性，即既能显氧化性，又显还原性，列出有关数据如下：

作氧化剂 作还原剂

φ°A H2O2/H2O 1.77V O2/H2O2 0.68V

φ°B HO2-/OH- 0.87V O2/HO2-+OH- -0.08V

(1)从φ°值可见，在酸性溶液中，H2O2是一种强氧化剂，例如，它能使I2从KI的酸性溶液中析出，使黑色的PbS转化为白色的PbSO4(可用于修复古画，铅白2PbCO3.Pb(OH)2 作为颜料，在空气中会被H2S变为黑色的PbS)

H2O2+2I-+2H+＝＝I2+2H2O

PbS+4H2O2＝＝PbSO4+4H2O

但在酸性溶液中，H2O2的还原性很弱(O2/ H2O2 0.68V)， 只有遇到很强的氧化剂如Cl2或KMnO4等才可将其氧化为O2：

Cl2+ H2O2＝＝2HCl+O2

2HMnO4+5H2O2+3H2SO4＝＝2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

(2)在碱性溶液中，H2O2也是一种较强的氧化剂，例如可把CrO2-氧化为CrO42-

2CrO2-+3H2O2+2OH-＝＝2CrO42-+4H2O

同时又具有中等强度的还原性，例如较弱氧化剂Ag2O与H2O2在碱性条件下反应即可放出O2。

Ag2O+HO2-＝＝2Ag + OH-+ O2

总之，H2O2既具有氧化性又具有还原性，但一般说来，不论在酸性介质或是在碱性介质中，H2O2的氧化性较还原性更强，故主要将其作氧化剂使用。

3.弱酸性

H2O2是一种弱酸,在298K时

H2O2＝＝H++HO2- Ka1＝＝1.55×10-12

其Ka2很小，约为10-25。

H2O2的用途主要是利用其氧化性，因它是一种不造成污染的强氧化剂，过去大量用于消毒和漂白，随着应用技术的开发，其使用领域也日益扩大，现在在火箭上将其作发射燃料。

4.在酸性溶液中，H2O2与重铬酸盐Cr2O72-反应生成过氧化铬CrO5[或CrO(O2)2]

4 H2O2+H2Cr2O7＝＝2CrO5+5H2O 非氧化还原反应 Cr(Ⅵ)

其分子结构为 ，分子中有两个过氧键，CrO5显兰色，故此反应可用于检验H2O2或检验CrO42-或Cr2O72-

2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O

的存在。由于CrO5在乙醚中较稳定，故在反应前要先加一些乙醚，否则生成的CrO5还将与H2O2反应而使兰色消失：

CrO5+7H2O2+6H+＝＝2Cr3++7O2 +10H2O

热心网友 时间：2023-06-25 19:28

双氧水特性 　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
　　主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)
　　沸点(℃)： 152.1℃(无水)
　　折射率：1.4067（25℃）
　　相对密度(水=1)： 1.46(无水)
　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)
　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开
　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。
　　1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。
　　2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
　　3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。 荧光反应 　　在H2O2的碱性溶液中通入氯气，其中大量的氢氧根离子抑制了氢离子的浓度，使得溶液中过氧根离子大量存在成为可能。在氯气作用下，-O-O-被氧化为单线态氧，故发出红色荧光。
　　经市西中学张智灏实验粗略得出：此反应的环境为PH值在7.2-7.8之间，仅供参考。 电解反应 　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。
　　首次生成的臭氧颜色为橙黄。

热心网友 时间：2023-06-25 19:29

水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚助燃，具强刺激性（1）H�6�0O�6�0是二元弱酸，具有酸性 　　（2）氧化性 H�6�0O�6�0＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I�6�0＋ 2H�6�0O 　　2Fe2+ ＋ H�6�0O�6�0＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H�6�0O 　　H�6�0O�6�0+H�6�0S ==== S↓+ 2H�6�0O H�6�0O�6�0+ SO�6�0==== H�6�0SO�6�2 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　（3）还原性 2KMnO�6�2＋ 5H�6�0O�6�0＋ 3H�6�0SO�6�2 ==== 2MnSO�6�2＋ K�6�0SO4 ＋ 5O�6�0↑＋ 8H�6�0O 　　H�6�0O�6�0＋Cl�6�0＝2HCl ＋ O�6�0 注：H�6�0O�6�0的氧化产物为O�6�0 　　（4）不稳定性 4、 H�6�0O�6�0的保存方法 实验室里常把H�6�0O�6�0装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H�6�0O�6�0的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H�6�0O�6�0还可作火箭燃烧的氧化剂等。

热心网友 时间：2023-06-25 19:29

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.7℃，沸点150℃。凝固点时固体密度为1.71g·cm-3，密度随温度升高而减小。H2O2的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯H2O2比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气,所谓的火箭燃料应该就是这个原因.
但一般双氧水为无色透明液体,与皮肤接触会产生灼烧感,具有漂白作用,工业上的双氧水为35%的浓度.
双氧水为一种强氧化剂,加入活性碳以后进行反应,产生热量,温度急剧升高,于是就产生了上面提到的高温将猛烈分解为水和氧气,你所说的冒白烟就是热气.