用容量瓶稀释浓硫酸的详细过程
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发布时间：2022-05-27 14:48
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时间：2023-10-28 21:42
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．所需浓硫酸的体积为________．
(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：________.
(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________，
②______________.
(4)下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是________．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几
滴蒸馏水至刻度线
[解析] (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作．根据稀释定律 c1V1＝c2V2，可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1＝c2V2/c1＝1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L＝5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌及时散发热量．
(3)玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流．
(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶，D、E加水过多等于稀释，均使浓度偏低；B不影响配制结果．
[答案] (1)GECHF或EGCHF 5.6 mL
(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)搅拌 引流 (4)ACDE
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时间：2023-10-28 21:42
