已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10 － 10 （mol/L） 2 。请计算：（1）常温下，1 mol/L的
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发布时间：2022-05-11 22:59
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时间：2023-10-24 04:49
| ⑴2.5× mol/L 4.6；⑵4× mol/L。 |
| 本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCN H+＋ CN－推知HCN分子、CN－和H＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x，则： HCN H+ ＋ CN－ 初始浓度/mol/L： 1 0 0 转化浓度/mol/L： x x x 平衡浓度/mol/L： 1—x x x 依题意，可得：Ka＝ ＝ ≈ 解之，得：x＝ ＝2.5× mol/L 即：[H+]＝2.5× mol/L，则：PH＝－lg（2.5× ）＝5－0.4＝4.6 [OH－]＝ ＝ ＝4× mol/L |
