关于原电池的问题

发布网友发布时间：2022-05-12 04:22

共3个回答

热心网友时间：2023-11-12 07:33

原理是这样滴：
我们都知道，按照电子海模型，金属是一堆金属离子泡在电子海中。把金属放到离子溶液中的时候，就可能发生金属中的离子漂到溶液中，或者溶液中的离子漂到金属中，主要应该是前者。这样会使金属带上一定的电荷，这些电荷阻碍了更多金属离子漂到溶液中，最终达到一个动态平衡。这个平衡很快达到，并不能显示出可见的反应。对于不同的金属、金属离子溶液来说，这个带电程度也是不同的。当然电极电势的形成不止这一个来源，我是简化而言了。
那么好，现在用盐桥或者溶液直接接触等方法把溶液连接起来，再用导线或者什么导体把金属连接起来，那么就形成了一个回路。Zn-Cu原电池模型中，铜一开始带的负电少，锌一开始带的负电多，那么锌棒上的负电就会流向铜棒。锌棒失去了负电荷，金属中的锌离子就趋于漂到溶液中；而铜棒得到了负电荷，溶液中的铜离子就趋于漂到金属中，逐渐进行下去，就有了可见的反应：锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过程中有电流。这就是原电池的原理简述。

供参考，欢迎追问。追问那硫酸锌中的锌离子不就实际上比硫酸根离子多了吗？

追答如果没有接通电路，只是把锌棒泡在硫酸锌里面，是的，溶液中的锌离子多于硫酸根离子，会带有一定的正电荷，而金属锌会带有一定的负电荷。但是这点差异非常小。
如果接通了电路，会不断地有锌离子加入溶液中，那么就必须有正电荷从硫酸锌溶液流入盐桥，或者有负电荷从盐桥流入硫酸锌溶液。铜电极那边同理。电流是一个回路，不仅在外部的导线中有电荷定向流动，电池内部的溶液和盐桥中也是有的。
不知我说明白了没有。供参考。

热心网友时间：2023-11-12 07:33

正极锌失电子，负极阳离子得电子，它为硫酸锌溶液，所以负极锌离子得电子，变成锌附着在铜电极上

热心网友时间：2023-11-12 07:34

首先，Zn不会和ZnSO4反应。
原电池的原理就是将化学能转化为电能，所以要求化学反应必须是有电子转移的氧化还原反应
Zn-Cu原电池，发生了置换反应，置换反应属于氧化还原反应，所以可以构成原电池
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
实际反应是Zn和Cu2+反应，ZnSO4 CuSO4只是作为电解质溶液存在的，作用是在溶液中由于正负离子移动来传递电子，由盐桥将两种溶液联通，外部则是由导线来传递电子。