高中化学选修 物质结构 问题合集1
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发布时间：2022-05-10 12:48
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热心网友
时间：2023-10-09 18:18
1、分子晶体熔沸点很低，一般不超过200℃；离子晶体熔沸点一般介于500℃~1200℃之间；原子晶体一般高于1500℃；
分子晶体的化学式一般存在着能约简而不约的情况，如H2O2，N2O4等，而离子晶体一般都是最简整数比（Na2O2是例外，因为其中是过氧根而不是两个-1价的氧）；原子晶体一般是非金属元素构成的最简整数比的化合物，熔沸点高、硬度大。
2、等电子体说的简单点就是微粒所含的电子数相等，如OH-和NH3、H2O、CH4等都是10个电子的等电子体。
3、氢键比范德华力大。
4、分子在空间构型上是对称的则是非极性的、不对称为极性的，如CO2分子空间构型是直线型，正负电荷中心重合，是非极性分子，而H2O分子式折线形，正负电荷重心不能重合，是极性分子。
5、最后一个这里几个字是说不清的，可以单独电话我。
精锐化学老师为你解答，希望能帮到你。
热心网友
时间：2023-10-09 18:19
晶体类型由构成微粒决定。常见的具体类型有分子晶体，主要为常温常压下的气体、液体和固体有机物，具体物质有非金属的单质、非金属的氧化物、氢化物、酸、一水合氨、大多数有机物（有机酸的盐除外）
离子晶体：由阴阳离子构成，主要物质有含金属元素的碱、金属氧化物、盐（氯化铝除外，因为它的化学键属于共价键）。也就是说，存在共价键的化合物都是离子晶体
原子晶体：这类晶体不多，中学化学的原子晶体主要和碳族元素有关，比如金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等，把这几种记住了就好。
金属晶体：就是指金属单质
等电子体：说的就是电子数目相等的微观离子，比如说10个电子的微粒，水分子、氟化氢、氨气、甲烷、铵根、氢氧根等就互为等电子体
氢键不是化学键、主要存在与第二周期的几种非金属元素的氢化物之间。分子间的力叫范德华力。总体来说，化学键的作用力最大，氢键次之，范德华力最弱。化学键的强弱取决于化学键的长短（微粒半径和带电量）
分子的极性与否和共价键的极性与否是两码事。分子的极性与否就看分子中正负电荷中心（重心）能否重合。比如：水分子中，三个原子的排列呈V字型，因为氧元素的非金属性比氢强，共用电子对会向氧原子偏移，分子中氧原子周围呈现出带负电，氢原子周围带正电（参考化合价），整个分子的正电荷中心在两个氢原子的连线上，造成正负电荷中心不重合，所以水为极性分子。反例就是二氧化碳，分子为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子。
还有简单一些的判断方法（准确度不是特别高），就是判断物质在水中的溶解度大小。根据相似相溶原理，在水中溶解度较大的物质都是极性分子，反之亦然（因为水也是极性分子），有机物基本上都是非极性分子。葡萄糖、乙醇的溶解度大的原因是因为这些物质中含有很多亲水基团（羟基、醛基、羧基等，碳链也不长）
这个主要就靠平均思想了。以石墨为例，在石墨中，每个碳原子被3个环共用，所以每个环占用了这个碳原子的1/3，而每个环有6个碳原子，算下来就是6×1/3＝2。所以每个环上实际占有2个碳原子。不知这么讲明白没有？？？
你确定？
追答好吧，说错了，原本说的离子键来着
