乙炔有毒吗
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发布时间：2022-04-21 13:52
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时间：2023-08-10 22:01
纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。
高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。人接触100 mg/m3能耐受30～60 min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5 min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5 h，有轻度中毒反应。
动物长期吸入非致死性浓度该品，出现血红蛋白、网织细胞、淋巴细胞增加和中性粒细胞减少。尸检有支气管炎、肺炎、肺水肿、肝充血和脂肪浸润。
扩展资料：
注意事项：
密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、酸类、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
参考资料来源：百度百科——乙炔
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时间：2023-08-10 22:01
高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。人接触100
mg/m3能耐受30～60
min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5
min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5
h，有轻度中毒反应。
在长期吸入非致死性浓度该品，出现血红蛋白、网织细胞、淋巴细胞增加和中性粒细胞减少。尸检有支气管炎、肺炎、肺水肿、肝充血和脂肪浸润。
扩展资料：
乙炔的性质：
纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢、磷化氢、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
参考资料来源：搜狗百科—乙炔
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时间：2023-08-10 22:02
1．乙炔的分子式是C2H2，结构式是H-C≡C-H，结构简式是CH≡CH，乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在同一条直线上，键角180，乙炔分子的官用团是碳碳叁键（-C≡C-）。
2．比较三种碳碳键
碳碳单键C-C：键长为1.5410-10m，是最长的碳碳键，键能348kJ／mol，是碳碳键中最小的，在高温下可以断裂，通常状况下性质稳定。
碳碳双键（C＝C）与碳碳叁键（C≡C）：键长分别为1.3310-10m和1.2010-10m，总键能分别为615kJ／mol和812kJ/mol，它
的能量就能使双键中的一个键、叁键中的二个键断裂，因而较容易发生加成反应。这是它们最典型的性质（官能团的特性）。另外，碳碳双键、碳碳叁键也能被强氧化剂高锰酸钾酸性溶液氧化而使它迅速褪色。
3．乙炔的制法
①工业上，现在一般以电石作原料生产乙炔，今后趋向于用天然气和石油作原料生产乙炔。
②在实验室将水缓慢地加到电石中反应得到乙炔，所以乙炔俗称电石气。
Ca2+[C≡C]2-＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
a．该反应十分激烈，并放出大量的热，生成的Ca（OH）2微溶于水，其悬浊液易堵塞导管而发生爆炸，所以应注意安全，绝不能用启普发生器。
b．在实验室制取乙炔时，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，用块状CaC2而不用粉末，用分液漏斗而不用长颈漏斗。
c．电石即碳化钙的制备：
电石保存时要求密封防潮
d．纯乙炔是无色无臭的气体，由电石生成的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味，把混合气体通过盛有碱（常用氢氧化钠）溶液的洗气瓶，就可以得到较纯净的乙炔气体。
4．乙炔的性质
乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生
①加成反应：
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
1，1，2，2-四溴乙烷
②氧化反应：
a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。
b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。
③加聚反应
利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔，或者是除去烷中的杂质乙炔。乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键，它也能发生加聚反应：
产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂。
5．乙炔是一种重要的基本有机原料，常用于制取氯乙烯等，也用于氧炔焰。
6．链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。炔烃的官能团是碳碳叁键（-C≡C-）。炔烃的通性是其分子组成通式为CnH2n-2（n≥2）。①炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数目的增加而递变。②化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，与烯烃比较炔烃反应困难些。炔烃完全燃烧通式是：
7．炔烃与二烯烃的分子组成通式都是CnH2n-2，所以一个碳碳叁键与两个碳碳双键相当。分子组成符合CnH2n-2的烃可能存在类别异构（炔、二烯、环烯）、官能团位置异构、碳链异构。例如C4H6的异构体有CH≡C-CH2CH3 1-丁炔，CH3-C≡C－CH32-丁炔，CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯，环丁烯等。
8．绝大多数有机物（除CCl4、CF4外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2的量是否充足。若O2足量，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮、黑烟越多。例如CH4、C2H4、C2H2的燃烧，最易完全燃烧、火焰也不明亮（淡蓝色）且无烟的是CH4；最不易完全燃烧，火焰很明亮且有浓黑烟的是C2H2。由分子组成通式可知，含碳量质量分数比较为75％（甲烷）≤烷＜85.7％（单烯、环烷）＜炔≤92.3％（乙炔）。
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时间：2023-08-10 22:03
所以乙炔无毒，电石气有毒
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时间：2023-08-10 22:03
