...铜)20克,投入到74.2克稀硫酸中恰好完全反应,生成0.2克氢气,计算1...

发布网友发布时间：2024-10-22 09:31

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热心网友时间：2024-10-22 14:33

解：设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2气体
65 98 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g 则铜的质量为20g-6.5g=13.5g 黄铜中铜的质量分数=13.5g/20g=67.5%
98/2=y/0.2g y=9.8g 则硫酸溶液中硫酸的质量分数为：9.8g/74.2g=13.2%

热心网友时间：2024-10-22 14:31

由生成氢气的量可算出锌的质量。为6.5g。所以铜的质量为20g-6.5g=13.5g。所以铜的质量分数为67.5%
因为恰好完全反应，所以由氢气的量可算出硫酸溶液中溶质的质量。9.8g
硫酸的质量分数为9.8g/74.2g*100%=13.2%

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