...它们的一些性质,(1)同学们在老师的带领下,对浓盐酸和浓

发布网友发布时间：2024-10-22 08:49

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热心网友时间：2024-11-17 08:59

（1）浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，浓盐酸会挥发出氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与水蒸气接触，形成液体小液滴，所以都能看到白雾，都具有酸味即刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，是一种无色无味的液体．
（2）把生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，观察到溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
解：混合物中金属锌的质量=10g-3.5g=6.5g
设49g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
656.5g=98x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g49g×100%=20%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是20%．
故答案为：（1）浓盐酸的瓶口能看到白雾，浓硫酸没有
（2）溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）20%．